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    4．下列物质分类全部正确的是（　　）
    ①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaHSO4　⑤液态氧　⑥NaOH．
    A．盐--①④B．碱--①⑥C．纯净物--③④⑤D．混合物--②⑤

    分析 阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；
    电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
    只由一种物质构成的为纯净物；
    由两种或以上物质构成的是混合物．

    解答 解：①纯碱是碳酸钠，是盐，是纯净物；　②食盐水是有氯化钠和水构成的混合物；　③石灰水是由氢氧化钙和水构成的混合物；　④NaHSO4是盐，是纯净物；⑤液态氧是单质，是纯净物；　⑥NaOH是碱，是化合物，也是纯净物．
    A、①④是盐，故A正确；
    B、⑥是碱，①是盐不是碱，故B错误；
    C、③是混合物，故C错误；
    D、⑤是纯净物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了盐、碱、纯净物和混合物的概念和区别，难度不大，应注意的是液态氧是氧气，是单质，也是纯净物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
    B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    C．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关
    D．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．

    （1）工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是加入稍过量的NH4HCO3能提高MnSO4的转化率，使MnCO3沉淀完全．
    （2）实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图1
    ①石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）2十SO2=CaSO3+H2O．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通人混合气体．
    （3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为1：2；图中点D对应固体的成分为Mn3O4与MnO（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列属于吸热反应的是（　　）
    ①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应．
    A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体属于纯净物B．CO是酸性氧化物
    C．纯碱属于碱类物质D．BaSO4是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B．常温下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
    D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH-═2H2O
    B．向A1C13溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+LV+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示（　　）
    A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
    C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．乙酸正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备        
    试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应．
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制
    将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10 mL水洗涤，除去下层水层；有机层继续用10 mL 10% Na2CO3洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤．
    将酯层进行蒸馏．蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右．
    Ⅲ．计算产率
    称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5.12 g．
    已知：
    物质密度/g•cm-3沸点/℃溶解度/100g水
    正丁醇0.810118.09
    冰醋酸1.049118.1互溶
    乙酸正丁酯0.882126.10.7
    完成下列填空：
    （1）如图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置代替．分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后，有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去．
    分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用．可逆反应，水移离反应体系，平衡向生成酯的方向移动，产率提高
    使用分水器装置进行回流的可逆反应反应，一般应具备条件．有水生成，回流有机物位于水上层（反应温度100℃左右）
    （2）分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水．
    预先加水的目的是．回流的有机物能及时返回反应体系
    （3）反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，其可能的原因是．乙酸、正丁醇大量挥发，发生副反应．
    （4）水洗的目的是．除去水溶性杂质碱洗的目的是．除去酸性杂质测pH值的操作．pH试纸放在表而皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，与比色卡对照读取pH值．
    （5）本次实验乙酸正丁酯的产率．54.5%．

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