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    根据热化学方程式：S(s)+O2(g) ══SO2(g);ΔH= a kJ·mol -1(a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是

    A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应?

    B.S(g)+O2(g) ══SO2(g);ΔH=b kJ·mol -1，则a＜b???

    C.在相同温度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量??

    B?

    解析：热化学方程式中ΔH=a kJ·mol -1=-297.2 kJ·mol-1，则该反应是放热反应，A项正确。在B项中，由于S(s)S(g)是吸热过程，故S(g) 燃烧放热更多，则|a|＜|b|，推出a＞b。C项是对放热反应的分析，从物质所含能量角度来分析。D项计算16 g32 g·mol -1×297.2 kJ·mol-1=148.6 kJ，正确。

    练习册系列答案
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    A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B.S(g)+O2(g) ====SO2(g)；ΔH=b kJ·mol-1，则a＜b

    C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

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    A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

    B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

    C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

    D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

     

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