精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.下列反应中,不属于氧化还原反应的是(  )
A.H2+F2═2HFB.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+4NO2↑+O2

分析 氧化还原反应的实质为电子的转移,特征为化合价升降,则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应,没有化合价变化的反应为非氧化还原反应,据此进行解答.

解答 解:A.H2+F2═2HF中存在H、F元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故A不选;
B.反应3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2中存在C、Fe元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故B不选;
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O为复分解反应,反应中没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,故C选;
D.4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+4NO2↑+O2↑中存在N、O元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故D不选;
故选C.

点评 本题考查了氧化还原反应的判断,题目难度不大,明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键,注意掌握常见反应类型与氧化还原反应的关系,试题有利于提高学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.恒定温度为T1℃时,在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80mol Y,发生反应:
2X(g)+Y(g)?2Z(g),X的转化率随时间的变化关系如图所示.
(1)第2min时的反应速率v1(X)大于(填“大于”、“小于”或“等于”)第8min时的反应速率可v2(X),原因是随反应进行,X的浓度逐渐减小.
(2)反应在0~10min内Y的平均反应速率v(Y)=0.004  mol•L-1•min-l
(3)T1℃温度下反应的平衡常数K1为400,若在第10min后压缩容器容积,X的转化率增大(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡常数不变.
(4)若升高温度到T2℃( T2>T1),平衡时X的转化率减小,则该反应的△H小于0(填“大于”或“小于”).
(5)不改变各物质起始量的情况下,无论如何改变条件,Y的转化率一定小于62.5%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.现有反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃时,K=1.
(1)若升高温度到950℃,达到平衡时K小于(填“大于”、“小于”或“等于”)1.
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2,则:
当x=5.0时,上述平衡向逆反应(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA
B.49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA
C.1molNH4+所含质子数为10NA
D.0.5L 0.2 mol•L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某化学小组制备氢氧化铁胶体:洁净的小烧杯盛适量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1mol•L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色.回答下列问题:
(1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1nm~100nm.生成红褐色胶体的方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边搅拌,没有制得胶体,反而出现了浑浊,请帮他分析原因:搅拌使胶体发生聚沉而出现浑浊.
(3)如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量,操作过程中观察到的现象是:先出现浑浊后浑浊逐渐消失.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是(  )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>W>Z
C.原子半径:W>Z>Y>X
D.元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.200mL P%的盐酸(密度为ρg/cm3),其物质的量浓度的计算式正确的是(  )
A.$\frac{200×P%×ρ}{36.5}$B.$\frac{1000×P%×ρ}{36.5}$C.$\frac{200×P%}{36.5}$D.$\frac{ρ×P%}{1000×36.5}$

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.能用离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 来表示的反应是(  )
A.等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
B.稀硫酸和过量氢氧化钡溶液反应
C.硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应
D.硫酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用
Ⅰ、CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2).某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)反应过程中测定的部分数据如下表:
t/minn(CO)/moln(Cl2)/mol
01.200.6
10.90
20.80
40.20
(1)写出光气(COCl2)的电子式
(2)上表是T℃时,CO和Cl2的物质的量浓度随时间(t)的变化情况,用COCl2表示2min内的反应速率v(COCl2)=0.1mol/(L.min).该温度下的平衡常数K=5.
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图1所示.
①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD(填字母序号).
A.Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B.Cl2的体积分数不变
C.Cl2的转化率和CO的转化率相等
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小:P(A)<P(B)(填“>”、“<”或“=”)
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L.如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl2,则在平衡状态B时容器的体积为4L.
Ⅱ.甲醇是一种重要的化工原料,查资料,甲醇的制取可用以下两种方法:
(1)可用CO和H2制取甲醇:
已知CO、CH3OH和H2的燃烧分别是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol写出由 CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l),△H=-126.57kJ/mol.
(2)用电化学法制取:
某模拟植物光合作用的电化学装置如图2,该装置能将H2O和CO2转化为O2和甲醇(CH3OH)
①该装置工作时H+向b区移动(填“a”或“b”)
②b极上的电极反应式为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O.

查看答案和解析>>

同步练习册答案