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    下列说法正确的是（　　）
    A、离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
    B、分子中一定含有共价键
    C、非极性分子中一定存在非极性键
    D、对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素；
    B．分子中不一定含有共价键；
    C．非极性分子中不一定存在非极性键；
    D．对于组成结构相似的分子，不一定是相对分子质量越大，熔沸点越高．
    解答： 解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如铵盐，故A正确；
    B．分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，故B错误；
    C．非极性分子中不一定存在非极性键，甲烷、二氧化碳等，故C错误；
    D．对于组成结构相似的分子，不一定是相对分子质量越大，熔沸点越高，如水的沸点大于硫化氢，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了物质和化学键的关系、化学键和分子极性的关系、氢键等知识点，根据物质的构成微粒、物质中存在的化学键及氢键对物质熔沸点的影响等知识点来分析解答，注意AB为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2反应中，
     
    是氧化剂，
     
    发生氧化反应，
     
    元素被还原，
     
    是还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “吊白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“吊白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感．但人食用“吊白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌．已知“吊白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：，回答下列问题：
    （1）上述合成“吊白块”的反应类型为
     
    ；“吊白块”具有
     
    （填“强还原性”或“强氧化性”），“吊白块”溶液中滴加足量碘水会生成甲醛，尝试写出所发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）常用甲醛浓溶液保存动物标本的原因是
     
    ．
    （3）甲醛是非常重要的合成原料，其中电木（酚醛树脂）就是一种优良的工程塑料，写出利用甲醛合成电木的化学方程式：
     
    ．
    （4）氢氰酸（H-CN）上氢原子活动性和次硫酸氢钠上氢原子相似，试写出甲醛与氢氰酸的反应产物的结构简式
     
    ．
    已知氰基（-CN）在酸性条件下会发生水解反应转化成羧基（-COOH），以下是一种六元环状酯的合成路径试写出其中B生成C的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，图示中涉及的对应操作不规范的是（　　）
    A、
    称量
    B、
    溶解
    C、
    蒸发
    D、
    焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
    C、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
    D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于0.1mol/L NaHCO3溶液的说法中正确的是（　　）
    A、常温下pH＜7
    B、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（Na+）
    D、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A、聚乙烯可发生加聚反应
    B、塑料、橡胶、合成纤维都属于有机高分子化合物
    C、淀粉、蛋白质的水解产物互为同分异构体
    D、乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的
    （　　）
    ①分子总数  ②原子总数 ③电子总数 ④质子总数 ⑤质量．
    A、①②B、③④C、③⑤D、①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KmnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

    已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，对实验的“解释或结论”正确的是（　　）
    A、a、b两处均有颜色变化，证明单质氧化性：CI2＞Br2＞I2
    B、c处先变红，后褪色，证明氯气与水反应生成了酸性物质
    C、d处立即褪色，证明氯气与水反应生成了漂白性物质
    D、e处变红色，证明氧化性：C12＞Fe3+，还原性：Cl-＜Fe2+

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