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    下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是

    A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

    B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

    C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

    D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小


    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将3.20 g Cu和10 mol·L－1的HNO3 30 mL充分反应，还原产物中有NO2和NO，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中NO的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:____________________。

    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                 。

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表:

    n(SO32-)∶n(HSO3-)

    91∶9

    1∶1

    9∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①由上表判断，NaHSO3溶液显　　性，用化学平衡原理解释:　            。

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)　　　　。

    a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

    b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

    c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　                              。

    ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

                                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应  CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

      ΔH＜0，则下列说法不正确的是

    A．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其ΔH 相同

    B．当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动

    C．理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应

    D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。

    （1）利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①装置A中反应的化学方程式为____________；仪器a的名称为__________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_______________。仪器安装后应进行的实验操作：a.通入氧气   b.检查装置气密性   c.加入药品   d.停止通氧气   e.点燃酒精灯  f.熄灭酒精灯  g.冷却至室温，正确的操作顺序为________________。

    ②完全反应后，有关数据记录如下：

    空瓷舟质量m0/g

    瓷舟与钙的质量m1/g

    瓷舟与产物的质量m2/g

    14.80

    15.08

    15.25

    据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是_________________________。

    （2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下：

        

    请回答下列问题：

    ①主反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________；该反应所需的条件及操作为_______（填字母）。

    a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中

    b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中

    c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出

    d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出

    e.反应体系热水浴加热

    f.反应体系冰水浴冷却

    洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为_____。

    ＞350℃
     
    ②利用反应2CaO2=====2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如右：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)  ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是 

    A．ToC时，该反应的平衡常数值为4

    B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

    C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC

    D．ToC时，直线cd上的点均为平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                    (　　)

    A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B．NO可用于某些疾病的治疗

    C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象

    D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钠二水合物Na2Cr2O7·2H2O广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:

    请回答下列问题:

    (1)写出Cr2O3在高温焙烧生成Na2CrO4的化学方程式__________________________。

    (2)调节pH后得到的沉淀主要是____________(填写化学式).

    (3)写出用硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的原理(写出离子方程式并加以文字说明):__________。

    (4)氯化铬酸CrO2Cl2是红色液体，它可由Na2Cr2O7与NaCl的固体混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的化学反应方程式____________________________。

    (5)某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产，其原理如图所示。

    ①通电后阳极区溶液的颜色变化为__________________________________。

    ②写出电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的化学反应方程式:_______________________________。

    ③在电流为I A.通电时间为t s后，两极共收集到3.36 L气体(标准状况下)，则阿伏加德罗常数的表达式NA =_____mol-1(己知电子的电量为1.6* 10-19C)。

    (6)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量，单位：mg·L－1)，现有某水样200.00 mL,酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为Cr3+ )；再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。则该水样的COD为_____________mg·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是            (　　)

    A．稀硝酸       B．稀盐酸       C．硝酸铜       D．氢氧化钠

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