2 g Cu与HNO3(8 mol·L-1.30 mL)充分反应．HNO3的还原产物有NO和NO2．反应后溶液中所含H+为a mol.则此时溶液中所含为 [ ] A． a mol B． (0.24-a) mol C． (0.1+a) mol D． (0.14+a)mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

3.2 g　Cu与HNO₃(8 mol·L^－1，30 mL)充分反应．HNO₃的还原产物有NO和NO₂．反应后溶液中所含H⁺为a mol，则此时溶液中所含为
[　　]
A．	a mol
B．	(0.24－a) mol
C．	(0.1＋a) mol
D．	(0.14＋a)mol

答案：C
解析：

根据铜原子守恒，可知硝酸铜的物质的量也为0.05 mol，则硝酸根为0.1 mol，另从氢离子为a mol，则知硝酸过量为a mol．所以，此时溶液中硝酸根为(0.1＋a) mol．

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将3.2 g　Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应．

(1)其中被还原的硫酸的物质的量为________．

(2)把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.97 g，则稀释后所得溶液中SO的物质的量浓度为________．

(3)若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H₂SO₄)________0.5b mol(填“＞”、“＜”或“＝”)．

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科目：高中化学 来源：志鸿系列全优设计必修一化学苏教版苏教版 题型：021

3.2 g　Cu与HNO₃溶液(8 mol·L^－1，30 mL)充分反应．HNO₃溶液的还原产物有NO和NO₂．反应后溶液中所含H⁺为a mol，则此时溶液中所含
A．	a mol
B．	(0.24－a)mol
C．	(0.1＋a)mol
D．	(0.14＋a)mol

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赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu＋SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是
[　　]
A．	该反应的氧化剂只有Cu₂O
B．	Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．	Cu既是氧化产物又是还原产物
D．	每生成19.2 g　Cu，反应中转移1.8 mol电子

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