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    氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（  ）、环己二烯（）和苯的氢化热数据：
    物质
    氢化热（kJ/mol）119.7232.7208.4
    根据表中数据推断正确的是（　　）
    A、环己二烯与H2的反应最剧烈
    B、环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
    C、三种化合物中环己二烯的稳定性最强
    D、上述条件下，1 mo转变为时放出热量
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、断裂1mol碳碳键放出热量越多反应越剧烈；
    B、依据环己烯、环己二烯和苯的分子结构分析判断官能团；
    C、物质能量越低越稳定；
    D、环己二烯转变为环己烯时是和氢气加成完成是放热反应，放热可以依据盖斯定律计算判断；
    解答： 解：A、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，所以环己烯氢化反应剧烈，故A错误；
    B、环己烯官能团为一个双键、环己二烯含两个双键、苯分子中是六个碳碳键完全等同的化学键，所以不是有相同的官能团，故B错误；
    C、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，三种化合物中苯的稳定性最强，故C错误；
    D、①C6H10+H2→C6H12 氢化热为-119.7KJ/mol，②C6H8+2H2→C6H12 氢化热为-232.7KJ/mol；依据盖斯定律②-①得到：C6H8+H2→C6H10；氢化热为-113kJ/mol，所以1mol环己二烯转变为环己烯时放热113 kJ，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了反应氢化热的概念应用和物质加成反应的氢化热的大小比较，盖斯定律的应用，苯的分子结构的理解应用，关键是氢化热概念的理解应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
    A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C、22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
    D、1mol氧含6.02×1023个O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
    A、可用纤维素的水解产物制取
    B、可由乙烯通过加成反应制取
    C、与乙醛互为同分异构体
    D、可以用于制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
    2
    3
    c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于摩尔质量的说法正确的是（　　）
    A、水的摩尔质量是18g
    B、2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
    C、任何物质的摩尔质量都就是它的相对分子质量或相对原子质量
    D、水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（　　）
    A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q
    B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）
    D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定是原体积的
    1
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（　　）
    A、由于键能EH-F＞EH-Cl，故氢化物的沸点：HF＞HCl
    B、由于分子中可电离的H+个数H2SO4＞CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4＞CH3COOH
    C、由于元素的非金属性N＞P，故最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4
    D、由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故还原性Fe2+＞Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    （1）上述反应中被氧化的元素是
     
    ；
    （2）写出FeCl3的电离方程式：
     
    ．
    （3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是
     
    （填序号）
    A．氯气              B．铁                C．双氧水             D．稀硫酸
    （4）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，你选择加入的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由3，3-二甲基-1-丁烯可以转化为下列化合物，请分别写出实现这些转化所需要的试剂和必要的反应条件．（不必写出反应式，只需列出试剂和条件，如需多步反应才能完成转化，请用序号表示先后顺序，实现这些转化一般不超过两步．）

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