工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A ，B 。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是______。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____
（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是____。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 。滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。
（6）产品纯碱中含有碳
酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：________（注明你的表达式中所用的有关符合的含义）。
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在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平
衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．(a+b)>(c+d)
C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小
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科目：高中化学 来源： 题型：
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨所需的氢气可
用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 ( )
A．增加
压强 B．降低温度
C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2＋2NaOH=== 。
（2）反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为 。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO
。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。
①提出合理假设。
假设1：只存在SO
；假设2：既不存在SO，也不存在ClO－；假设3： 。
②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1NaOH、0.01 mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I－的目的是 。
（2）操作X的名称为 。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。
（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋
I2+5SO42—+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
| 物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
| 水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可 |
实验流程如下：
C6H12O6溶液
悬浊液Ca(C6H11O7)2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。
制备葡萄糖酸钙
的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。
A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是___________________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是________。
（4）第④步加入乙醇的作用是________。
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
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在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1
A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJ
B. 浓硫酸在反应中只作催化剂
C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)
D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为 2︰1，则还原产物 MFe2Ox 中x=______，MFe2Ox 中+2价铁与+3价铁的量之比为_____。
(2)在酸性溶液中，Fe2O42－易转化为Fe2＋:Fe2O42－＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平_________________。
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