Question

【题目】下列说法或表示法正确的是（ ）

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221.0kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为110.5kJ/mol

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由于硫蒸气含有的能量比等质量的固态硫多，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量比后者多，A选项错误；

B．反应生成的是一氧化碳，是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，B选项错误；

C．浓硫酸与水混合后放出热量，因此0.5molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量应大于57.3kJ，C选项正确；

D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，2g氢气的物质的量为1mol，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.5kJ热量，则正确的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）===H2O（l）△H=-285.8 kJmol-1，D选项错误；

答案选C。