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    【题目】下列说法正确的是

    A．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，增大化学反应速率

    B．反应物活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

    C．增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大

    D．焓就是指反应热

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．升高温度不能改变反应所需的活化能，但可以提高活化分子的百分数，加快反应速率，故A错误；B．反应物活化分子之间有合适取向的碰撞才可能发生化学反应，而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，故B错误；C．增大压强，气体的体积减小，增大活化分子的浓度，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故C正确；D．焓不是反应热，体系的等压反应热就等于焓变，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    A. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

    B. 由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同

    C. 高温消毒就是用加热的方法使蛋白质变性

    D. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

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    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
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    C.元素的原子半径呈周期性变化
    D.元素的化合价呈周期性变化

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    【题目】几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是

    A． 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO＋4H+

    B． H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

    C． SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI

    D． 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

    A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解

    C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

    D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是

    A. 化合价的升降 B. 离子定向移动

    C. 氧化还原反应 D. 电能的储存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质所属类别的叙述中错误的是

    A．Al2O3属于两性氧化物 B．胆矾(CuSO4·5H2O)属于纯净物

    C．NaHCO3属于强电解质 D．纯碱属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）

    A. 明矾净水

    B. 使用热的纯碱溶液去除油污

    C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

    D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）

    A．乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+

    B．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀

    C．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标况）

    D．甲烧杯中溶液的pH降低

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