练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某一无色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、

    CO32-、NO3-、SO42- 中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H2

    （1）若反应生成Al3+，则原溶液中一定存在        可能存在的离子有           

    （2）若反应生成AlO2- ，则原溶液中一定存在     可能存在的离子有            


    （1）H+、SO42-（2分，写对一个给1分，有错不给分），Mg2+（2分）

    （2）OH-、Ba2+（2分，写对一个给1分，有错不给分），NO3-(2分）


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列有关金属的说法中，不正确的是                                                               (　　)

    A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

    B．铜表面易形成致密的氧化膜

    C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

    D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题

    用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为

    mol。

    (2)吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。

    (3)氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为

    __________________________________________________________________

    (4)过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为=，说明此温度下__________ (填“>”或“<”)。

    假定此过程中完全转化为，若最终制得粗产品206.25t，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。

    (5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：

    放电时电池的负极反应式为______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是：    

    A．温度相同，体积相同的O2和N2

    B．质量相等，密度不等的N2和CO

    C．体积相等，密度相等的CO和C2H4

    D．压强相同、体积相同的N2和O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B元素原子最外层有四个电子，C元素L层中有六个电子，这三种元素组成的化合物其化学式可能是

           A．A2BC4    B．A2B2C4   C．A2BC3   D． A4BC4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源的是

    ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

      A．①②④       B．⑤⑥⑦     C．③⑤⑥     D．③⑤⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是

    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

    C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性强于I2

    D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分。

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    三

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    四

    ⑾

    ⑿

    ⒀

    （1）元素     的单质室温下呈液态；元素     的氢化物最稳定；元素     的最高价氧化物的水化物的酸性最强；元素     的高价氧化物的水化物的碱性最强（填写“元素符号”）；

    （2）表中元素③与⑨形成稳定化合物的结构式是         ；

    （3）表中元素①③⑤组成的“A4B2C2”型物质，分子内含有的键型是        ；

    A．离子键和共价键      B．仅为共价键

    C．仅为极性共价键      D．极性共价键和非极性共价键

    （4）表中元素     的氢化物的分子间存在氢键（填写“数字序号”）；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

    2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2   （该反应△H>0）

    某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是           ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液            。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                 、                。（写出两条）

    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）

    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。

    _______________

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。

    _______________

    样品含NaOH

    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）

    已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案