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【题目】氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

1根据图提供的信息,写出该反应的热化学方程式 ,下图曲线中 “a” “b”表示加入铁触媒催化剂的能量变化曲线。

2在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达

平衡的是

A.3υH2=2υNH3

B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

C.容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D.容器内压强不随时间的变化而变化

3为了寻找合成NH3的适宜条件,某同学设计了三组实验如下表,请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

实验编号

T

n N2/nH2

PMPa

450

1/3

1

1/3

10

480

10

【答案】1N2g+3H2g2NH3gΔH=-92kJ·mol-1 b

2B D 3450 1/3

【解析】

试题分析:1由图1可知,1molN2g与3molH2g完全反应生成2molNH3g的反应热为508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol,所以合成氨的热化学反应方程式为N2g+3H2g2NH3gH═-92kJ/mol,催化剂能降低反应的活化能,b活化能较低;

2A.3υH2=2υNH3说明:v NH3:v H2═3:2不等于对应化学计量数之比,即正反应速率不等于逆反应速率,故A错误; B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3说明正反应速率等于逆反应速率,故B正确;C.体积不变,气体的质量不变,密度也会不变,用密度不变无法区分非平衡状态和平衡状态,故C错误;D.反应N2g+3H2g2NH3g是反应前后气体的总物质的量不相等的反应,当体积固定时,根据阿伏伽德罗定律可知,温度、体积相同时,气体的物质的量之比等于压强之比,容器内气压不随时间变化,说明气体的总物质的量不再发生变化,即说明可逆反应达到了化学平衡状态,故D正确.故选B D;

3该实验为了寻找合成NH3的适宜条件,应只改变压强,应只改变温度,所以应填入的数据为:450;1/3.

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【题目】请回答氯碱工业中的如下问题:

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k= (要求写出计算表达式和结果);

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为Na2CO3HCl(盐酸)、BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号);

(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

图中X、Y分别是 (填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小

分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应,正极: ;负极:

这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)

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请回答下列问题:

1图中A点表示: 图中C点表示:

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4SO3溶于水可生成H2SO4 ,化学方程式为

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【题目】氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。

(1)氯气属于有毒气体,贮氯罐意外泄漏时,消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液,其作用是__________。(用化学方程式表示)。

实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气,下列也可用于吸收氯气的是_________(填字母)。

a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.KMnO4溶液

(2)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)、洁厕灵(主要成分盐酸)等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。

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②需“密闭保存”的原因:______________

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(1)A点的沉淀物的化学式为_________________

(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式:_____________________

(3)某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质,若把两者分开,应选用的试剂为:______________________________________________

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