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【题目】已知:①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=﹣183kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=﹣183kJ/mol

【答案】C

【解析】

试题分析:A.热化学方程式应标出反应热的数值,A错误;B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJmol-1+243 kJmol-1-2×431 kJmol-1=-183 kJmol-1,所以1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体时放出热量为183kJB项错误,C项正确;D.当生成1mol氯化氢气体时,放出的热量是原来的一半,应放出热量为91.5kJ,D项错误;答案选C。

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A____________B____________C____________D____________E____________

写出中涉及的离子方程式

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