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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
    B、标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子
    C、60 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA
    D、1 mol Al3+完全水解生成Al（OH）3胶体粒子的数目为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A． 没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算5.6L氮气的物质的量；
    B．空气中含有的气体为单质和化合物的混合物，1mol空气中含有的气体单质小于1mol；
    C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，据此进行解答；
    D．氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，无法计算氢氧化铝胶体中的胶粒数目．
    解答： 解：A．由于不知N2所处条件，无法确定氮气的物质的量，故A错误；
    B．空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有CO2等非单质物质，因此标准状况下22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA，故B错误；
    C．60g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，含有Si-O键的数目为4NA，故C正确；
    D．Al（OH）3胶体粒子是许多Al（OH）3分子的集合体，所以1 mol Al3+完全水解生成Al（OH）3胶体粒子的数目远小于NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向水中通入氯气：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    B、向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO
     
    -
    2
    +4NH
     
    +
    4
    +2H2O
    C、硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
    D、溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
    △
    CH2=CH2↑+Br-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是（　　）
    A、2molB、3mol
    C、4molD、6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是（　　）
    ①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明、能使酚酞变红色的是（　　）
    A、Na+、OH-、HCO3-、NO3-
    B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
    C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
    D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如下表所示：
    阳离子 NH4+、Na+、Mg2+
    阴离子 OH-、NO3-、SO42-
    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法不正确的是（　　）
    A、甲中一定含Na+
    B、乙中一定含NH4+
    C、丙中一定含Mg2+
    D、丙中一定含SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（　　）
    A、其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
    B、工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
    C、在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半，正反应速率加快，逆反应速率减慢
    D、A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快，当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是（　　）
    A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小
    B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
    C、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
    D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为中学学化学中的常见物质，它们均含有一种相同的元素．请根据题中信息回答问题．
    （1）A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：A
    D
    B
    D
    C
    ①若A是非金属单质，常温下为固态，A所形成晶体一般具有高硬度、高熔点特性一，A与C在一定条件下能发生反应，则C为
     
    ．
    ②若A是金属单质已知mgA与足量Cl2反应，生成固体的质量为（m+3.55）g，则等质量的A与D反应完全，生成固体的质量至少为
     
    g．
    ③若常温时C为红棕色气体，则A可能是
     
    （写出两种）；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：
    ①若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验B中阳离子的方案：
     
    ．
    ②若D为强碱，A为常见的正盐，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常见的合金元素，图中反应均为非氧化还原反应，则B是
     
    （用化学式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）2的操作步骤是：加入足量
     
    溶液，充分反应后过滤，向滤液中通入过量
     
    ，过滤．后一步反应的离子方程式是
     
    ．

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