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        某工厂利用废铜屑与浓硫酸反应制硫酸铜，现有两条工艺流程可供选择：

        Ⅰ.将废铜屑倒入热的浓硫酸中，反应完全后，蒸发溶液，得硫酸铜。

        Ⅱ.将废铜屑置于空气中加热，待铜屑完全氧化后，再与浓硫酸反应，蒸发溶液，得硫酸铜。

        试评价两条工艺流程的优劣。

    解析：解答该类习题，既需要考虑相关的化学知识，又要考虑生产成本、环境保护等知识。

        铜与浓硫酸的反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，从方程式来看，方案I有两点不足：①参加反应的硫酸只有一半生成CuSO4；②生成的SO2会对大气造成污染。

        方案Ⅱ的有关反应为：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。从方程式来看，该方案克服了方案Ⅰ的两点不足。故方案Ⅱ的工艺是合理的。

    答案：方案I不合理，方案Ⅱ合理。

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    科目：高中化学 来源：河北省模拟题 题型：实验题

    为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验
    ①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。
    ②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。
    ③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。
    ④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。
    ⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到。
    a．铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质；
    b．CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸；
    c．Cu2O能溶于氨水生成无色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的
    [Cu(NH3)4]2+。
    回答下列问题：
    （1）实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有__________________。
    （2）第②步操作要注意的问题是_________________________；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是_________________________。
    （3）第③步操作中出现的沉淀是__________________，请解释出现这一现象的原因_______________。
    （4）写出④步涉及的离子方程式______________________________。
    （5）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是___________________________。
    （6）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由____________________________________。若不可行，请设计更合理的实验方案（用化学反应方程式表示）
    ______________________________。

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