Question

此表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1.0×10-14	α	1.0×10-12

（1）若25＜t₁＜t₂，则α

 

（填“＜”“＞”或“=”）1.0×10^-14，作出此判断的理由是

 

．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

 

．
（3）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=

 

．

Answer 1

分析：（1）根据水的电离过程为吸热反应判断；
（2）根据硫酸钠是溶液据常中性溶液，结合常温下氢氧根离子浓度来计算c（Na⁺）：c（OH^-）；
（3）酸和碱混合，若所得混合液的pH=2，则酸过量，根据c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V

计算，在计算pH．

解答：解：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，
故答案为：＞；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）硫酸钠溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=2×5×10^-4 mol?L^-1：1×10^-7 mol?L^-1=1000：1，
故答案为：1000：1；
（3）若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V

=

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01，
解之得：a：b=9：2，故答案为：9：2．

点评：本题主要考查酸碱混合pH的计算，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，题目难度中等．