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    （6分）

      

    （1）①用1.0 mol·L-1盐酸配制100 mL 0.10 mol·L-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、

    100 mL容量瓶、烧杯、          、          。

    ②用0.10 mol·L-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10

     mL，终读数如右图所示，则滴定所用盐酸体积为____。

       （2）如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，

        将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入

        集气瓶。该集气瓶中的气体可能是      。

     

    A．CO、O2  

    B．Cl2、CH4

    C．NO2、O2   

    D．N2、H2

     

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
    ADE
    ADE
    ．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管
    Ⅱ“碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
    实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
    c（I-）/mol?L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
    C（S2O82-）/mol?L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
    t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是
    研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
    研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
    ．
    （2）显色时间t2=
    29.3s
    29.3s
    ．
    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为
    A
    A
    （填字母）
    A＜22.0s    B  22.0～44.0s    C＞44.0s    D  数据不足，无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏一模）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水．
    二甲酸钾的生产工艺流程如下：

    （1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：
    表1 反应温度对产品回收率的影响
    反应温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    产品回收率（%） 75.6 78.4 80.6 82.6 83.1 82.1 73.7
    表2 反应物料比对产品回收率的影响
    反应物料比 2：1 3：1 4：1 5：1 6：1 7：1
    产品回收率（%） 0 38.4 82.6 83.6 84.5 84.8
    备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比．
    ①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：
    4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
    4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
    ．
    ②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在
    50
    50
    ℃∽
    60
    60
    ℃，反应物料比应选择
    4
    4
    ：
    1
    1
    ．由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是
    温度过高，甲酸易挥发
    温度过高，甲酸易挥发
    ．
    （2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
    称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL．
    ①加入的指示剂是
    酚酞
    酚酞
    （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是
    溶液由无色变为铅红色且在半分钟内不褪色
    溶液由无色变为铅红色且在半分钟内不褪色
    ．
    ②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为
    96.2%
    96.2%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

    限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
    （1）若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是
    粉末由黑色变为红色
    粉末由黑色变为红色
    ，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是
    CO和CO2
    CO和CO2
    ．
    （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是
    利用焰色反应
    利用焰色反应
    ，现象是
    透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
    透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
    ．
    （3）固体产物中铁元素存在形式的探究．
    提出合理假设：假设1：
    全部为铁单质
    全部为铁单质
    ；假设2：
    全部为FeO
    全部为FeO
    ；假设3：
    同时存在铁单质和FeO
    同时存在铁单质和FeO
    ．
    设计实验方案证明你的假设（不要在答题卷上作答）
    实验过程
    根据上述实验方案进行实验．在答题卷上填写实验步骤、预期现象与结论中的空格．
    实验步骤 预期现象与结论
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体．
    固体产物部分溶解．
    步骤2：向试管中加入适量
    CuSO4
    CuSO4
    溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡．    		 （1）若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设
    2
    2
    成立．
    （2）若溶液颜色明显改变，且有
    暗红
    暗红
    色固体生成，则证明有
    铁单质
    铁单质
    存在
    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量
    HCl
    HCl
    ，静置，取上层清液，滴加适量
    KSCN
    KSCN
    ，充分振荡后滴加
    H2O2
    H2O2
    ．    		 结合步骤2中的（2）：
    （1）若溶液基本无色，则假设
    1
    1
    成立
    （2）若溶液呈血红色，则假设
    3
    3
    成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，下列为制取Cu2O的三种方法；
    【方法1】：用炭粉高温还原CuO：2CuO+C 
      △  
    .
     
     Cu2O+CO
    已知：2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）△H1=-169kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）△H3=-157kJ?mol-1
    则该方法的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）中；△H=
     
    kJ?mol-1．精英家教网
    【方法II】：电解法：基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，其中电解液为浓的氢氧化钠溶液，总反应为：2Cu+H2O 
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑
    该电解池阳极的电极反应
     
    ．
    【方法III】：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备CU2O，同时放出N2，其化学反应方程式
     
    ．
    （2）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
    2H2O（g） 
    光照
    Cu2O
      2H2（g）+O2（g）△H＞0
    水蒸气的浓度随时间t变化如下表：
    序号 t/min 0 10 20 30 40 50
    C/mol-1
    温度/℃
    ① T1 0.500 0.492 0.486 0.482 0.480 0.480
    ② T1 0.500 0.488 0.484 0.480 0.480 0.480
    ③ T2 0.500 0.450 0.450 0.450 0.450 0.450
    A．实验的温度：T2
     
    T1（填“＜”或“＞”）
    B．实验①前20min的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．
    C．实验②比实验①中所用的催化剂催化效率
     
    （填“高”或“低”）
    D．实验②中水蒸气的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省八校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：__? ___

    （2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol[

    达到平衡所需时间/min

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    8

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1,2

    3

     

    ①T10C时，该反应的平衡常数K=_______

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。

    A．=0.8 mol·L-1??? B．=1.4 mol·L-1??? C．<1.4 mol·L-1??? D．>1.4 mol·L-1

    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平?? 衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。

    A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol??

    B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

    C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol??????

    D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：?????????????????????????????? 。

    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

    2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n(H2）/ n(CO2)]

    500 K

    600 K

    700 K

    800 K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

     

    ①该反应的焓变△H?? 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式?????????????? 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜???????? g。

     

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