练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量的关系为1：2的是（反应条件省略）（　　）
    A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
    B、2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）2
    C、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    D、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
    考点：氧化还原反应,重要的氧化剂,重要的还原剂
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据元素的化合价变化来分析氧化剂和还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，则被还原的物质与被氧化的物质的物质的量的关系为1：2，即反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，然后分析选项中的反应符合题意的即为正确答案．
    解答： 解：A、因该反应中氧元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则O3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量的关系为1：2，故A正确；
    B、该反应中没有元化合价的变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
    C、因该反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由电子守恒可知，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量的关系为1：2，故C正确；
    D、该反应中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，由方程式可知，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量的关系为2：1，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量的关系，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，并注意利用化学反应方程式中的化学计量数或电子守恒的方法来分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按照要求填写下列化学术语：
    （1）二氧化碳的电子式
     
    ，结构式
     
    ．
    （2）氯化铵的电子式
     
    ；次氯酸的电子式
     
    ．
    （3）硫元素的原子序数为
     
    ，S2-的离子结构示意图为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种重要的化学试剂．分析下列反应，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（　　）
    A、2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、CO2+H2O=H2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）标准状况是指：温度为
     
    ℃，压强为
     
    Pa．
    （2）NH3的摩尔质量是
     
    ，0.5mol NH3的质量是
     
    ，其中含有NH3的分子数目是
     
    ，含有H原子数目是
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ，溶于水形成500ml溶液，该溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）4.5g水与
     
    g硫酸所含的物质的量相等，其中氢原子数之比是
     
    ．
    （4）配制250mL 1mol?L-1HCl溶液，需要5mol?L-1 HCl溶液的体积是
     
     mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种．如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变．那么，A、B组成必须满足的条件是
     
    ．若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式）
     
    ，并写出分子量最小的含有甲基（-CH3）的B的2种同分异构体结构简式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有密度为1.47g/mL 57%硫酸溶液，向其中加入质量分数与原硫酸相同的浓硝酸，混合成为27%硫酸和30%硝酸的混合酸．
    计算（1）原硫酸的物质的量浓度为多少？
    （2）形成混合酸所需原硫酸与加入的浓硝酸的质量比为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．
    （1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应．配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目．
     
    NaIO3+
     
    NaHSO3→
     
    I2+
     
    Na2SO4+
     
    H2SO4+
     
    H2O
    （2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为
     
    （填化学式）；
    （3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示．写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式
     
    ；当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

    实验编号

    待测NaOH溶液体积/mL

    HCl溶液体积/mL

    1

    25.00

    24.41

    2

    25.00

    24.39

    3

    25.00

    24.60

    回答下列问题：

    （1）图中甲为 滴定管（填“酸式”或“碱式”）

    （2）①配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是________；

    A．托盘天平

    B．容量瓶

    C．酸式滴定管

    D．量筒

    E．烧杯

    F．胶头滴管

    G．玻璃棒

    ②滴定操作中，眼睛要___________________。

    （3）取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_________

    （4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果 。

    （5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将K2SO4、Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.03 mol/L，c(Al3＋)＝0.005 mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO42－)，则c(K＋)为

    A．0.045 mol/L B．0.035 mol/L

    C．0.005 mol/L D．0.040 mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案