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    已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

    A．T2 >T1 ? P1 > P2 m+n > p ?? Δ Η<0

    B．T1 >T2 ? P1 < P2 m+n < p ? ? Δ Η>0

    C．T1 <T2 ? P1 < P2 m+n < p ? ?Δ Η<0

    D．T1 >T2 ? P1 < P2 m+n > p ?? Δ Η>0


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

    (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

     

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列鉴别物质的方法能达到目的的是

    A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

    B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

    C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

    D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g) b Z(g)  反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：（   ）

    A．a＝1，b＝1     B．a＝2，b＝1  　  C．a＝2，b＝3    D．a＝3，b＝3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，H2(g)＋CO2(g)        H2O(g) ＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol·L－1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol·L－1

    0.010

    0.010

    0.020

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)

         （1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算  a＝         。

         （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量        。。

        （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），

    n( 始)：n（平）=                 。

    （4）原混合气体中，a：b=     。

    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=      。

    （6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=              。

    II、若向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：

    N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g)，平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

    （1）若a＝0，b＝0，则c＝                  ．

    （2）若a＝0.7，b＝2.1，则：

    ①  c＝                      ．

    ②这时反应向       进行，因为：                                       ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH

    B．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯

    C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性

    D．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是(　　)

    A．浓硫酸                            B．碱石灰

    C．无水氯化钙                        D．P2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是  （    ）

      A．非金属气态氧化物都不是电解质    B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成

      C．氮的氧化物都属于大气污染物      D． Si、S的氧化物均属于酸性氧化物

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