Question

【题目】Ⅰ．现有下列4种重要的有机物：

①②③④

请回答：

(1)能与苯酚缩合成高分子化合物的是__________。(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。(填序号)。

(3)写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式__________。

Ⅱ．2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。

(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌_____。(填“锌块”或“铜块”)

(2)自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是______。(用离子方程式表示)

(3)自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2OHCl＋HClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质中的__________。

A．NaOH B．浓HCl C．CaCO3固体 D．H2O E．SO2

(4)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH)＝______mol·L-1。

Answer 1

【答案】③ ①②③ +NaOH 锌块 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ C 10-12

【解析】

①为甲苯，其属于苯的同系物；②为苯甲醇，其属于芳香醇；③为甲醛，其属于饱和一元醛；④属于卤代烃。通常用牺牲阳极的阴极保护法保护船体。用平衡移动原理分析各物质对化学平衡的影响。

I．(1)能与苯酚缩合成高分子化合物的是甲醛，其合成的高分子为酚醛树脂。答案为③。

(2)甲苯分子中，与苯环直接相连的碳原子上有H；苯甲醇分子中，与苯环直接相连的碳原子上有H，且还有羟基；甲醛分子中有醛基。具有以上这些结构特点的有机物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是①②③。

(3)④在强碱的醇溶液中共热可以发生消去反应生成丙烯，该反应的化学方程式为+NaOH。

Ⅱ．(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳，为了防止其受海水的腐蚀，通常要在船体上连接较活泼的金属（比铁活泼），制造海轮时会在船底四周镶嵌锌块。

(2)自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是利用Fe3+的水解产物氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮杂质，Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。

(3)自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2OHCl＋HClO，要增大HClO的浓度，应设法让化学平衡向正反应方向移动，且不能消耗HClO。

A．NaOH与产物中的两种酸均可发生中和反应，A不合适；

B．浓HCl可以增大溶液中的氢离子浓度和氯离子浓度，使化学平衡向逆反应方向移动，B不合适；

C．CaCO3固体可以与盐酸反应，但其不与次氯酸反应，可以使化学平衡向正反应方向移动，C合适；

D．加入H2O不能增大次氯酸的浓度，D不合适；

E．SO2消耗氯气和次氯酸，不能增大次氯酸的浓度，E不合适。

综上所述，可以加入CaCO3固体，答案为C。

(4)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，c(OH)＝0.01mol·L-1，由水电离出的c(OH)＝c(H＋)110-12 mol·L-1。