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【题目】按要求填写下列空白

1)写出Na2O2的电子式_____

2AlOH3在碱性溶液中的电离方程式为_____

3)用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因_____

4)在锌粒与稀硫酸的反应体系中,若滴加几滴CuSO4溶液,发现放出气体的速率明显加快,说明其原因:_____;若加入少量醋酸钠固体,发现放出气体的速率明显减慢,说明其原因_____

5)用惰性电极电解U形管中的饱和食盐水(已滴加酚酞),_____极附近溶液会变红。写出用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式_____

【答案】 AlOH3AlO2+H++H2O S2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH CuSO4Zn反应产生的CuZn形成CuZn原电池,加快了氢气生成的速率 醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,醋酸存在电离平衡,所以混合溶液中氢离子浓度小于原来盐酸,所以反应速率会减慢 CuCl2Cu+Cl2

【解析】

1)根据含有离子键和共价键的电子式书写原则写电子式。

2)氢氧化铝有酸式或碱式电离,在碱性溶液中促进酸式电离,据此书写酸式电离方程式。

3)注意硫离子分步电离。

4)原电池反应可以加快反应速率。

5)根据电解池中的离子放电顺序分析。

1)过氧化钠为离子化合物,其电子式为,故答案为:

2)氢氧化铝在碱性溶液中发生酸式电离,电离出偏铝酸根、氢离子,同时生成水,电离方程式为:AlOH3AlO2+H++H2O,故答案为:AlOH3AlO2+H++H2O

3)硫化钠溶液中硫离子水解溶液显碱性,离子方程式:S2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH

故答案为:S2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH

4Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液,能置换出一定量Cu,在溶液中形成Cu/Zn原电池,而加快化学反应速率,醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,醋酸存在电离平衡,所以混合溶液中氢离子浓度小于原来盐酸,但总的酸的物质的量不变,所以反应速率会减慢但不影响产生氢气的总量,

故答案为:CuSO4Zn反应产生的CuZn形成CuZn原电池,加快了氢气生成的速率;醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,醋酸存在电离平衡,所以混合溶液中氢离子浓度小于原来盐酸,所以反应速率会减慢;

5)电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气,溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气,左边为阴极,附近氢氧根离子浓度增大,酚酞变红色,用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式为:CuCl2Cu+Cl2↑,

故答案为:阴;CuCl2Cu+Cl2↑。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工业含铜废料含有 CuCuOCuSCuSO4 等成分,利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O],生产的工艺流程如图所示,请回答下列问题:

1焙烧过程中生成的废气中有害气体的成分是______________

2酸化过程为加快反应速率,可采用的措施有___________________________(写出一条即可)

3)若试剂 a 可以是____________,试剂b的作用是______________________________________

4反应一步中使用 20% HNO3 10% H2O2,整个过程无红棕色气体产生,则发生反应的离子方程式为______________________________________;若该步骤只使用 20% HNO3,随着反应的进行,温度升高,出现大量红棕色气体,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________

5系列操作中应包含__________________________、过滤、洗涤、干燥。

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【题目】3.6 g镁铝合金,投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是(  )

A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL

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【题目】某研究小组将纯净的SO2气体缓缓的通入到盛有25mL0.1mol· L1Ba(NO3)2溶液中,得到BaSO4沉淀。为探究该反应中的氧化剂,该小组提出了如下假设:

假设:溶液中的NO3

假设________________

(1)该小组设计了以下实验验证了假设成立(为排除假设对假设的干扰,在配制下列实验所用溶液时,应___________________),请填写下表。

实验步骤

实验现象

结论

实验

向盛有25mL0.1mol·L1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体

______

假设成立

实验

向盛有25mL0.1mol· L1Ba(NO3)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体

______

(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图。V1时,实验中溶液pH小于实验的原因是(用离子方程式表示)________

(3)验证假设。某同学设计了以下方案,请完成下列表格(可以不填满)

实验步骤

实验现象

实验目的

实验

同实验步骤

同实验的相关现象

______

实验

______

______

______

(4)查资料知:H2SO3是二元酸(Kl=1.54×102K2=1.02×107),请设计实验方案验证H2SO3是二元酸______(试剂及仪器自选)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两烧杯中各盛放有100mL2mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=34,则加入铝粉的质量为(  )

A.4.8gB.3.2gC.2.4gD.1.6g

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【题目】下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理,下列说法错误的是(   )

A. 甲为小苏打,乙为纯碱

B. 要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

D. 同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应,产生二氧化碳的质量:乙>甲

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【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B.工业上合成氨要用高温,催化剂

C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D.CO2(g)CO2(aq)ΔH0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

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【题目】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。

(1)CO2NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]

已知:①2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)H =-159.47 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)H +116.49 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)H +88.0 kJ·mol-1

试写出NH3CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________

(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH0

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A.容器III中正反应速率相同 B.容器IIICH4的物质的量分数相同 C.容器ICO2的物质的量比容器II中的多 D.容器ICO2的转化率与容器IICH4的转化率之和小于1

(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:

①上述生产过程的能量转化方式是_____

②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaOCO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极的电极反应式为___,阴极的电极反应式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.pH2的溶液:NaFe2INO3-

B.c(AlO2-)0.1 mol·L1的溶液:KNaOHSO42-

C.0.1 mol·L1的溶液:NaNH4+SiO32-ClO

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