【题目】按要求填写下列空白
(1)写出Na2O2的电子式_____
(2)Al(OH)3在碱性溶液中的电离方程式为_____
(3)用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因_____
(4)在锌粒与稀硫酸的反应体系中,若滴加几滴CuSO4溶液,发现放出气体的速率明显加快,说明其原因:_____;若加入少量醋酸钠固体,发现放出气体的速率明显减慢,说明其原因_____。
(5)用惰性电极电解U形管中的饱和食盐水(已滴加酚酞),_____极附近溶液会变红。写出用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式_____。
【答案】 Al(OH)3AlO2﹣+H++H2O S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣,HS﹣+H2OH2S+OH﹣ CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池,加快了氢气生成的速率 醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,醋酸存在电离平衡,所以混合溶液中氢离子浓度小于原来盐酸,所以反应速率会减慢 阴 CuCl2Cu+Cl2↑
【解析】
(1)根据含有离子键和共价键的电子式书写原则写电子式。
(2)氢氧化铝有酸式或碱式电离,在碱性溶液中促进酸式电离,据此书写酸式电离方程式。
(3)注意硫离子分步电离。
(4)原电池反应可以加快反应速率。
(5)根据电解池中的离子放电顺序分析。
(1)过氧化钠为离子化合物,其电子式为,故答案为:;
(2)氢氧化铝在碱性溶液中发生酸式电离,电离出偏铝酸根、氢离子,同时生成水,电离方程式为:Al(OH)3AlO2﹣+H++H2O,故答案为:Al(OH)3AlO2﹣+H++H2O;
(3)硫化钠溶液中硫离子水解溶液显碱性,离子方程式:S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣,HS﹣+H2OH2S+OH﹣,
故答案为:S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣,HS﹣+H2OH2S+OH﹣;
(4)Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液,能置换出一定量Cu,在溶液中形成Cu/Zn原电池,而加快化学反应速率,醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,醋酸存在电离平衡,所以混合溶液中氢离子浓度小于原来盐酸,但总的酸的物质的量不变,所以反应速率会减慢但不影响产生氢气的总量,
故答案为:CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池,加快了氢气生成的速率;醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,醋酸存在电离平衡,所以混合溶液中氢离子浓度小于原来盐酸,所以反应速率会减慢;
(5)电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气,溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气,左边为阴极,附近氢氧根离子浓度增大,酚酞变红色,用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式为:CuCl2Cu+Cl2↑,
故答案为:阴;CuCl2Cu+Cl2↑。
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【题目】某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分,利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O],生产的工艺流程如图所示,请回答下列问题:
(1)“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是______________。
(2)“酸化”过程为加快反应速率,可采用的措施有___________________________(写出一条即可)。
(3)若试剂 a 可以是____________,试剂b的作用是______________________________________。
(4)“反应”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2,整个过程无红棕色气体产生,则发生反应的离子方程式为______________________________________;若该步骤只使用 20% HNO3,随着反应的进行,温度升高,出现大量红棕色气体,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。
(5)“系列操作”中应包含____________、______________、过滤、洗涤、干燥。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将3.6 g镁铝合金,投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是( )
A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL
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【题目】某研究小组将纯净的SO2气体缓缓的通入到盛有25mL0.1mol· L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到BaSO4沉淀。为探究该反应中的氧化剂,该小组提出了如下假设:
假设Ⅰ:溶液中的NO3-;
假设Ⅱ:________________。
(1)该小组设计了以下实验验证了假设Ⅰ成立(为排除假设Ⅱ对假设Ⅰ的干扰,在配制下列实验所用溶液时,应___________________),请填写下表。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
实验① | 向盛有25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体 | ______ | 假设Ⅰ成立 |
实验② | 向盛有25mL0.1mol· L-1Ba(NO3)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体 | ______ |
(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图。V1时,实验②中溶液pH小于实验①的原因是(用离子方程式表示):________。
(3)验证假设Ⅱ。某同学设计了以下方案,请完成下列表格(可以不填满)。
实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 | ||
实验③ | 同实验①步骤 | 同实验①的相关现象 | ______ | |
实验④ | ______ | ______ | ______ | |
(4)查资料知:H2SO3是二元酸(Kl=1.54×10-2,K2=1.02×10-7),请设计实验方案验证H2SO3是二元酸______(试剂及仪器自选)。
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【题目】甲、乙两烧杯中各盛放有100mL2mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=3:4,则加入铝粉的质量为( )
A.4.8gB.3.2gC.2.4gD.1.6g
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【题目】下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理,下列说法错误的是( )
A. 甲为小苏打,乙为纯碱
B. 要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊
D. 同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应,产生二氧化碳的质量:乙>甲
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【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.工业上合成氨要用高温,催化剂
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.CO2(g)CO2(aq)ΔH<0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
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【题目】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。
(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。
已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H =-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H =+116.49 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H =+88.0 kJ·mol-1
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________。
(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2:0.2mol·L-1,H2:0.8mol·L-1,CH4:0.8mol·L-1,H2O:1.6mol·L-1,起始充入CO2和H2的物质的量分别为_____、_____,CO2的平衡转化率为______。
②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II,在I中充入1 molCO2,和4 molH2,在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g),300℃下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是_________(填字母)。
A.容器I、II中正反应速率相同 B.容器I、II中CH4的物质的量分数相同 C.容器I中CO2的物质的量比容器II中的多 D.容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:
①上述生产过程的能量转化方式是_____。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极的电极反应式为___,阴极的电极反应式为______。
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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=2的溶液:Na+、Fe2+、I-、NO3-
B.c(AlO2-)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、Na+、OH-、SO42-
C.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SiO32-、ClO-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:Mg2+、NH4+、Cl-、SCN-
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