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2.已知短周期且为同周期的X、Y、Z三种元素,它们的最高价氧化物的水化物依次为H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是(  )
A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
B.酸性强弱顺序H3XO4>H2YO4>HZO4
C.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

分析 最高价氧化物对应水化物是H3XO4、H2YO4、HZO4,可知Z为第ⅦA元素,Y为第ⅥA族元素,X为ⅤA族元素,则X为P、Y为S、Z为Cl,同周期的元素,从左到右元素非金属性增强,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,以此解答该题.

解答 解:X、Y、Z最高价氧化物对应水化物是H3XO4、H2YO4、HZO4,则最高正化合价X为+5、Y为+6、Z为+7,可知Z为第ⅦA元素,Y为第ⅥA族元素,X为ⅤA族元素,则X为P、Y为S、Z为Cl.
A.非金属性X<Y<Z,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,故A错误;
B.非金属性X<Y<Z,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的酸性越强,故B错误;
C.非金属性X<Y<Z,单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强,故C错误;
D.非金属性X<Y<Z,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故D正确.
故选D.

点评 本题考查元素周期律知识,为高频考点,属于中等难度,侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力考查,注意把握同周期元素的化合价变化规律.

练习册系列答案
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13.Mg能在NO2中燃烧,产物为Mg3N2、Mg0和N2.某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系.资料信息:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg(OH)2+2NH3↑,限用如下装置实验(夹持装置省略,部分仪器可重复使用)

(1)装置连接的顺序为BAEAFC(D)(填字母序号);
(2)连接好仪器,装入药品前检验装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞,将导气管末端插入水中,对锥形瓶或B处反应管微热,若导气管口有气泡,停止加热,导气管中进入一段水柱,表示气密性完好,;
(3)装置A中盛装的干燥剂是无水CaCl2或五氧化二磷等;装置F的作用除去过量的二氧化氮气体_;
(4)验证产物中存在Mg3 N2的具体实验操作为取少量反应后的固体产物,加入到水中产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色.确定产物中有N.生成的实验现象为确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体;
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(4)与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有5种(不考虑顺反异构),其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为

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17.已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷(C8H8)的分子结构相似,如图所示,则C4Si4H8的四氯代物的同分异构体数目为(  )
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