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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．食盐、糖和醋都可做食品防腐剂
    B．青蒿素可以用于治疗疟疾
    C．鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析
    D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

    分析 A．食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；醋酸既具有酸性，又具有酸味；糖使食品中水减少，抑制微生物生长；
    B．青蒿素（C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物；
    C．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性；
    D．油脂为高级脂肪酸甘油酯．

    解答 解：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂；醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，糖使食品中水减少，抑制微生物生长，则食盐、糖和醋都可做食品防腐剂，故A正确；
    B．青蒿素（C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物，故B正确；
    C．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，则鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生变性，为不可逆过程，故C错误；
    D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，则油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐，称为皂化反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质、用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及化学与生活等为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲苯的两个氢原子分别被羟基和氯原子取代，则可形成的有机物同分异构体有（　　）
    A．10种B．16种C．17种D．20种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象一致的是（　　）
    选项①中的物质②中的物质预测装置中现象
    ANO2蒸馏水试管充满无色溶液
    BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色
    CHCHO新制Cu（OH）2悬浊液产生白色沉淀
    DCH3ClAgNO3溶液产生白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法错误的是（　　）
    A．该腐蚀过程属于电化腐蚀
    B．铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e→4OH-
    C．铁棒AB段是负极，BC段是正极
    D．产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用如图1所示装置分别进行实验，请回答下列问题：
    实验A中试剂B中试剂C中液体
    I饱和食盐水电石H2O
    II浓氨水NaOH固体CCl4
    III生铁H2O
    IVNaOH溶液镁铝合金H2O

    （1）导管E的作用是：保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使液体能顺利滴下、消除因液体的滴入引起的体积误差；
    （2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，产生的气体经验纯后点燃，现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
    （3）实验Ⅱ剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中如图2，不能防止倒吸的是be；
    （4）实验Ⅲ的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．则A中试剂可选用ac（填序号）；
    a．NaOH溶液        b．C2H5OH       c．NaCl溶液     d．稀硫酸
    能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是C管的液面上升，D管液面下降；
    （5）写出实验IV中发生反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．它的一种合成路线如下：

    已知：
    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
    ③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    回答以下问题：
    （1）A中含有的官能团名称是醛基、羟基．
    （2）各相应反应的有机反应类型为：B→C加成反应，I→J酯化反应．
    （3）写出F生成G的化学方程式．
    （4）写出J的结构简式．
    （5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式．
    ①FeCl3溶液发生显色反应；  
    ②能发生银镜反应； 
    ③苯环上只有两个对位取代基；  
    ④能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（　　）
    A．在浓海水中存在反应  Br2+H2O?HBr+HBrO
    B．纯碱溶液显碱性的原因是 CO32-+2H2O?H2CO3+OH-
    C．海水中提取溴还可用到的反应 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    D．纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂．
    某实验小组用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁．实验过程中的主要操作步骤如图1：

    已知：试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4
    请回答下列问题：
    （1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中如图2，没有用到的是①④（填序号）

    （2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
    ①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在水相（填“水”或“有机”）相中．
    ②实验时分3次萃取并合并萃取液，这样操作的目的是提高萃取率，提高产量．
    ③以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
    A．溶液中加入Y，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图3用力振摇
    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
    （3）下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是A，反萃取能发生的原因是加高纯水时，c（HCl）降低，平衡向转化为FeCl3的方向移动．
    A．高纯水        B．盐酸          C．稀硫酸      D．酒精
    （4）据上述实验操作过程判断，本实验若用适量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液，是否合理并请说明理由不合理，采用蒸发、灼烧操作后，高纯氧化铁中会有大量NaCl残留在其中．
    （5）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定（还原产物是Cr3+）．现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe2+，用0.1000mol•L-1的标准溶液进行滴定．
    ①滴定起始和终点的液面位置如图如图4，则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为20.00mL．
    ②产品中铁的含量为$\frac{0.672}{W}$×100%（假设杂质不与K2Cr2O7反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某有机化合物A的相对分子质量大于150且小于200．经分析得知，化合物中碳、氢、氧的质量比为7.5：1.125：3．A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，物质的量为0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点（1）有机化合物A的相对分子质量（分子量）是186，该化合物的化学式（分子式）C10H18O3，分子中含有碳碳双键和羧基．
    （2）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：     
    （R  R′R″为烃基或氢）
    已知有机化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A发生臭氧化还原水解反应生成B和C，B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应．
     以上反应和B的进一步反应如图所示．

    1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况）．若将D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C4H4O4的六元环G，该反应的化学方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，反应类型是酯化反应．D与碳酸氢钠反应的化学方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O．
    （3）经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有-CH3．写出有机化合物A的结构简式HOOCCH=CH（CH2）6CH2OH．

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