【题目】关于 Al(OH)3的叙述错误的是
A. 是两性氢氧化物
B. 是难溶于水的白色胶状物质,是弱电解质
C. 既溶于氢氧化钠溶液、氨水,又能溶于盐酸、醋酸
D. 能凝聚水中悬浮物,可用做净水剂
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【题目】以以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G(转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去):
其中A、B、C、D分别代表一种有机物,B分子中无甲基。
已知:-C≡CH+
请回答下列问题:
(1)A→B的化学反应类型是______。
写出B→C的化学反应方程式:____________。
(2)E 和H2完全加成得到的物质的结构简式是____________。
(3)写出符合下列条件的E的同分异构体________。
①含有苯环 ②属于酯类 ③可发生银镜反应 ④苯环上有两种不同环境的H。
(4)下列说法正确的是______(填字母代号)。
A.上述流程中,乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应
B.有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色,可说明E含碳碳双键
C.有机物C的名称为丁二醛,具有还原性
D. 35%~40%的甲醛(HCHO)溶液俗称福尔马林溶液,能使蛋白质变性
(5)天然纤维的吸湿性优于合成纤维,下列合成纤维中吸湿性较好的是____(填字母代号)。
A.聚酰胺纤维(锦纶) B.聚酯纤维(涤纶)
C.聚乙烯醇缩甲醛纤维(维纶) D.聚丙烯纤维(丙纶)
(6)请写出F生成G的化学反应方程式_______________。
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【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题:
(1)以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g) + CO2(g) === NH2COONH4(s) △H=-159.47 kJ·mol-1
②NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol-1
③H2O(l) === H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol-1
写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_____________。
(2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,即:CO2、H2CO3、___________、_________。
②在海洋碳循环中,可通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_____________。
(3)常温常压下,空气中的CO2溶于水中达到平衡时,其转化关系如下:
①CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3
②H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7,
③HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11,
通常情况下,海水的pH约为8,若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则溶液中c(CO2)=____ mol/L。(保留两位有效数字)
(4)为了测量某湖水中无机碳含量,量取100mL湖水,酸化后用 N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液,生成的V(CO2)随V(盐酸) 变化关系如左图所示,则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______,湖水中无机碳的浓度为___mol/L。
(5)用CO2和天然气可以制备CO和H2,CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0. 1 mol/L的CH4与CO2,在一定条件下反应,测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示,则压强P1 ____P2(填“>”或“<”)。若P2= 3MPa,则T°C时该反应的平衡常数 Kp =_____MPa2
(用平衡分压代替平衡浓度计算, 分压=总压×物质的量分数)。
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【题目】已知:A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素,B元素3p能级半充满;C是所在周期电负性最大的元素;D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题:
(1)写出D元素价电子的电子排布式:______________。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3-中心原子的轨道杂化类型为__________。
②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。
(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。
(4)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
晶胞中距离一个A+最近的C-有________个,这些C-围成的图形是______________,若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则A+的离子半径为________cm(用含NA与ρ的式子表达)。
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【题目】现有A、B、C、D、E、五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体;B的原子最外层电子数为次外层的两倍; D为第三周期元素中原子半径最大的元素;C和D两种元素核外电子总数之和为19;E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。据此信息,回答下列问题:
(1)A位于元素周期表中第__________周期第__________族。
(2)画出C的原子结构示意图_________________。
(3)写出含有18个中子的E的一种原子符号_____________。
(4)B的原子半径____________(填“大于” 、“小于”或“等于”) C的原子半径。由B和C组成的AB2型化合物属于____________________化合物(填“离子”或“共价” ),该化合物中含有____________________________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键” )。
(5)由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是_________________________,其物质分类属于_____________________(填“酸” 、“碱”或“盐” )。
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【题目】下列关于金属钠的叙述正确的是( )
A. 金属钠可以保存在煤油中
B. 金属钠着火时,可用水来灭火
C. 钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜
D. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
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【题目】下列实验装置设计与对应结论正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置 | ||||
结论 | 能证明Al(OH)3不溶于氨水 | 能证明非金属性:Cl>C>Si | 验证铁发生析氢腐蚀 | 洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( )
A.pH=7的溶液中Al3+、Cl-、SO、HCO
B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Na+、HCO、SO、K+
C.pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO-
D.c(OH-)=10-2mol/L的溶液中S2-、SO、S2O、Na+
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 和是两种不同的物质
B. 二氯甲烷属于正四面体的空间结构
C. 己烷(C6H14)有5种同分异构体
D. 新戊烷与2, 2—二甲基丙烷的结构不同
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