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    在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似．目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则．据此请回答：
    （1）锂在空气中燃烧，除生成
     
    外，也生成微量的
     
    ．
    （2）若已知反应Be2C+4H2O═2Be（OH）2+CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）科学家证实，BeCl2是共价化合物，可以设计一个简单实验证明，该实验方法是：
     
    ．用电子式表示BeCl2的形成过程：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）Mg和Li位于对角线位置，性质相似，结合Mg的性质解答；
    （2）根据化合价可知，Al4C3水解生成氢氧化铝与甲烷，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，据此书写Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式；
    （3）共价化合物在熔融状态下不导电，可以此证明；BeCl2是共价化合物，用电子式表示出BeCl2的形成过程．
    解答： 解：（1）Mg能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，类比迁移，则锂在空气中燃烧的产物有Li2O和Li3N，Li2O为主要产物，
    故答案为：Li2O；Li3N；
    （2）根据化合价可知，Al4C3水解生成氢氧化铝与甲烷，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则Al4C3遇足量强碱溶液反应生成偏铝酸钠和甲烷，反应的离子方程式为：Al4C3+4OH-+4H2O═4AlO2-+3CH4↑，
    故答案为：Al4C3+4OH-+4H2O═4AlO2-+3CH4↑；
    （3）离子化合物在溶于水或熔化时导电，而共价化合物熔化时不导电，因此可将BeCl2加热至熔融状态，若不导电，则可证明BeCl2是共价化合物；用电子式表示BeCl2的形成过程的为：，
    故答案为：将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物；．
    点评：本题考查元素周期表和周期律的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生自学能力及类比解决问题的能力，为高考常见题型，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

    （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有
     
    ．
    （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
    （4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式
     
    ．
    （5）装置D球形干燥管的作用
     
    ．
    （6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
    （1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是
     
    （填元素符号），B元素在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的晶体类型为
     
    ．
    （3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）比较E、F气态氢化物的稳定性：
     
    ＞
     
    （用分子式表示）．
    （5）请写出：CH3OH和O2与KOH溶液组成的燃料电池总反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．请回答：

    （1）D的分子式为
     
    ；
    （2）E中所含官能团的名称为
     
    ；
    （3）Ⅲ的反应类型为
     
    （填字母序号）；
    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
    （4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为
     
    和
     
    ；
    （6）E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．
    AC
    B
    A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
    （1）写出A、B元素的名称
     
    、
     
    ．
    （2）B位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族．
    （3）C的原子结构示意图为
     
    ．
    （4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光导纤维的主要成分是纯SiO2．
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Ca2+、K+、Cl-、CO32-
    B、Ba2+、Cl-、K+、SO42-
    C、Fe3+、Cl-、K+、NO3-
    D、Ag+、NO3-、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．它们的质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族．又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应．请回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，可用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）在一定条件下A2C2既能与I-反应，又能与酸性KMnO4反应．A2C2与I-反应得到的还原产物为
     
    ；A2C2与酸性KMnO4反应得到的氧化产物为
     

    （5）．元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，熔点为800℃．则DA中A元素的化合价为
     
    ，DA与水反应产生1molH2转移的电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）维生素C的结构简式是，维生素C的分子式是
     
    ．维生素C分子中含有多种官能团，其中一种官能团的名称为
     
    ．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
     
    （酸或碱）性．

    （2）金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主．钢铁在空气中发生电化学腐蚀如图所示：
    钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，该原电池的负极为
     
    ，负极发生的电极反应为
     
    ．正极得到电子的物质是
     
    ．

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