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    2．在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜酸外，还有少量铁粉，则滤液中（　　）
    A．肯定有Fe3+，一定没有Cu2-B．肯定有Fe3+，一定没有Fe2+和Cu2-
    C．肯定有Cu2-，一定没有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+

    分析 根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，进行判断．

    解答 解：已知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉，则发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以溶液中一定没有Fe3+和Cu2+，肯定有Fe2+，
    故选D．

    点评 本题考查铁及其化合物的转化，题目难度中等，注意氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，判断可能发生的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
    T298K398K498K…
    K4.1×106K1K2…
    ①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd（填序号）．
    a．2v（H2）正=3v（NH3）逆            b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变        d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡常数不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （ 2 ）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
    ①298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
    ②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式N2H4-4e-=N2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业，表格中给出了一些物质的物理常数，请回答下列问题
    （1）乙酸乙酯的实验制法常采用如下反应：
    CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，
    ①本实验中加入过量乙醇的目的是提高乙酸的转化率．
    ②导管A的下端不能伸入溶液中的原因是防止倒吸；用饱和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液来接收乙酸乙酯的原因是乙酸乙酯与NaOH发生水解反应．
    ③反应结束后从所得混合液中分离出乙酸乙酯所用的仪器是分液漏斗．
    ④为了提高实验的冷凝效果，可改用下列b装置（填编号）制备乙酸乙酯，收集产品时应控制温度在77.5℃左右

    （2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2所示装置（图中略去了加热装置和橡胶导管等仪器）：
    ①写出苯甲酸和甲醇反应制取甲苯酸甲酯的化学方程式．
    ②此装置中冷凝管的作用是，水流应从f口进入冷凝管（填“e”或“f”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．天然皮革是（　　）
    A．纤维素制品B．脂肪类物质
    C．橡胶制品D．凝固和变性的蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物．二次污染物是排放环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物．如2NO+O2═2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染．下列物质中：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2，不易导致二次污染的是（　　）
    A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向烧杯中加入一定量的蔗糖，加水湿润后，加入浓硫酸搅拌，经过一系列的变化以后形成“黑面包”．在此实验中不能体现出浓硫酸的性质是（　　）
    A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列括号中的分离方法运用得当的是（　　）
    A．植物油和自来水（蒸馏）B．水溶液中的食盐和碘（分液）
    C．Fe（OH）3胶体中的HCl（过滤）D．SiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使石蕊变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
    B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、Al3+
    C．0.1mol•L-1Na2SO3溶液：K+、SO42-、ClO-
    D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：Na+、Cl-、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
    应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

    请回答该实验中的问题．
    （1）写出该反应的反应方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe，氧化剂是H2O
    （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好
    （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是防止暴沸
    （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应
    （5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去H2中的水蒸气．

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