【题目】H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:
(1)基态碳原子的电子排布式为__,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是__,O元素的化合价为________.
(2)Ca在燃烧时产生红色火焰,其焰色反应看见的光属于__(填“吸收”或“发射”)光谱。
(3)某药物的结构简式为,财该物质中氮原子的杂化轨道类型为____,其分子之间__(填“能”或“不能”)形成氢键。
(4)CO2属于_____(填“极性”或”非极性”)分子。CO32-的空间构型为_____,与其互为等电子体的分子和离子分别为_________(各写一种)。
【答案】 1s22s22p2 F-O-F +2 发射 sp2、sp3杂化 能 非极性 平面正三角形 SO3 NO3-或SiO32-
【解析】(1)碳为6号元素,基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2;O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是F-O-F,F的非金属性较强,显-1价,则O元素的化合价为+2价;(2)Ca在燃烧时产生红色火焰,其焰色反应看见的光属于发射光谱;(3) ,中氨基中N原子含有3个σ键,含有1对孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3杂化;另一个氮原子含有2个σ键,2个键,含有1对孤对电子,杂化轨道数为3,采取sp2杂化;与氨气分子相似,分子之间能形成氢键;(4)CO2原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子,属于非极性分子;C形成3个δ键,孤对电子数为(4+23×2)=0,为sp2杂化,立体构型为平面正三角形;CO32-中含一个C原子、三个O原子,带两负电荷,所以电子总数为32,与其互为等电子体的分子和离子分别为SO3、NO3-或SiO32-。
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【题目】某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是
A. 对苯二酚在空气中能稳定存在
B. 1mol该中间体最多可与12mol H2 反应
C. 2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应
D. 该中间体1mol 与足量NaOH溶液反应可消耗7molNaOH
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.22.4L CO2含有NA个分子
B.常温常压下,0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.1NA
C.常温常压下,18gH2O含有的氢原子数为2NA
D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
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【题目】[化学―有机化学基础]
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:
回答下列问题:
⑴G的结构简式为_____________________
⑵C中含有的官能团名称是________
⑶反应②的反应类型是_________,反应⑥的反应类型是______
⑷反应⑤的化学方程式为________________________
⑸能同时满足下列条件的B的同分异构体有____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为6:2:2:l:l的是_________(写结构简式)。
①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应
⑹参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线_________。
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【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,还可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(填化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
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【题目】短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大,其中A原子中的电子只有1种运动状态,且与B同主族,C的基态原子2p能级上只有1个电子,F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。根据上述描述,请回答下列问题:
(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为______(用具体元素符号表示电子式),基态原子的一电离能最大的元素是_____(填元素符号)。
(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为________。
(3)已知A2F2的分子结构如图所示:
①用电离方程式表示呈弱酸性的原因:______________。
②A2F2的沸点比A2F高的原因:_______________。
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【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:
已知:
RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH(R、R'、R'代表烃基)
(1)A属于芳香烃,其结构简式是__________________。B中所含的官能团是_____________。
(2)C→D的反应类型是___________________。
(3)E属于酯类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:______________________________。
(4)已知:2E F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。
(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:
D:______________、F:______________、中间产物1:______________、中间产物2:______________
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【题目】下列有关电池的说法不正确的是( )
A.锌锰干电池中,锌电极是负极B.手机上用的锂离子电池属于二次电池
C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
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