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    同温度同浓度的下列溶液中，cNH)最大的是　　)。

    A.NH4AlSO4)2     B.CH3COONH4

    C.NH4Cl D.NH3·H2O


    解析　NH3·H2O为弱电解质能微弱地电离出NH，NH4AlSO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3＋抑制NH的水解，CH3COO－促进NH的水解，故同温度同浓度的四种溶液中cNH)的大小顺序为NH4AlSO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，A对。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。(已知制SO3过程中催化剂是V2O5，它在400℃～500℃时催化效果最好)

    下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)：

              

    (1)根据化学理论综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，可控制的条件是________________________________________________________________________。

    (2)实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度，其原因是

    ________________________________________________________________________。

    (1)  实际生产中，采用的压强为常压，其原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)  在生产中，通入过量空气的目的是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)尾气中有SO2，必须回收是为了

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的顺序是(　　)

                        

    A．蓝、紫、红      B．红、蓝、紫        C．红、紫、蓝      D．紫、红、蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

    A．[CH3COO－]＞[Na＋]

    B．[CH3COOH]＞[CH3COO－]

    C．2[H＋]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]

    D．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.02 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是(　　)。

    A．A接电源正极

    B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    C．阴极区附近溶液pH降低

    D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化)。下列说法中错误的是　　)。

    A.a与b之间的溶液中只存在：cCH3COO－)>cNa＋)>cH＋)>cOH－)

    B.b与c之间的溶液中不存在：cCH3COO－)>cH＋)>cNa＋)>cOH－)

    C.b点时，VNaOH溶液)<20 mL，且cCH3COO－)＝cNa＋)

    D.a、b、c点表示的溶液中均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20 mL 0.1 mol·L－1溶液中含有Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[FeOH)3]＝4.0×10－38，Ksp[FeOH)2]＝8.0×10－16。下列说法不正确的是　　)。

    A.沉淀只有FeOH)3

    B.沉淀有FeOH)3和FeOH)2

    C.滤液cFe3＋)＝4.0×10－8 mol·L－1

    D.向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2NO(g) ＋O2(g)2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

    ①比较p1、p2的大小关系________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

    (2)[2014·广东理综，31(2)(3)(4)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

    ② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

    ①反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见下图，结合各反应的ΔH，归纳lgK～T曲线变化规律：

    a．__________________________________________________________；

    b．__________________________________________________________。

    ②向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

    ③为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置图正确的是(双选)(　　)。

    A．装置①可用于做HCl喷泉实验

    B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸

    C．装置③可用于实验室制备少量NH3

    D．装置④b口进气可收集CO2等气体

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