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【题目】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是(

A.K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式: K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

B.表示H2燃烧热的热化学方程式: H2g+O2g=H2Og△H= -2418kJ/mol

C.1~2mLFeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式:Fe3++3H2O FeOH 3(胶体)+3H+

D.BaOH 2溶液中滴入硫酸氢钠至中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O

【答案】C

【解析】

A. K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式:K37ClO3+6HClKCl+3Cl2↑(有137Cl+3H2O,故A错误;

B. 选项中热化学方程式中水是气体,不是稳定氧化物,故B错误;

C. 12mL FeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中,氯化铁水解生成氢氧化铁胶体,反应的离子方程式Fe3++3H2O FeOH 3(胶体)+3H+,故C正确;

D.BaOH2溶液中滴入硫酸氢钠至中性氢氧化钡硫酸氢钠按照12反应,离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4+2H2O,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mLH2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(

A. 开始时产生的气体为H2

B. AB段发生的反应为置换反应

C. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中cHNO3=0.5 molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N23 mol H2,使反应N23H22NH3达到平衡,测得反应放出热量为Q1

(1)该反应的热化学方程式为__________________________

(2)Q1________92 kJ(填“>”“<”或“=”)

(3)曲线a和曲线b中,加了催化剂的是________

(4)上述反应达到平衡后,升高温度H2的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”)

(5)在温度体积一定的条件下,若通入2 mol N26 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则2Q1Q2的关系为: Q2 ______2Q1(“>”“=”“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,112L氧气所含的原子数为NA

B.17gNH+4离子中含有的电子数为NA

C.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA

D.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为01NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应

X(g) + Y(g) 2Z(g) H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×105 mol/(L·min)

B其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知: ,某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表:

物质

0.8

1.24

1.24

下列说法正确的是( )

A.平衡后升高温度,平衡常数

B.平衡时,

C.平衡时反应混合物的总能量减少20 kJ

D.平衡时再加入与起始等量的,达到新平衡后的转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:

A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度,溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)106

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是(

A.碳酸比苯酚酸性强:2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3

B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝:Al3++3OH-=Al(OH)3

C.工业上用电解法制镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2

D.NaOH溶液中通入过量的二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Cu2+

4.7

6.7

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是(填选项)_________

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。

(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。

(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法_________________________。

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