¡¾ÌâÄ¿¡¿Ð¿Ã̸ɵç³ØÊǺܹÅÀϵÄÒ»´ÎÐÔµç³Ø£¬ËüµÄÉú²úÔ­ÁÏÖ÷ÒªÓÐÈíÃÌ¿óºÍÉÁп¿ó¡£ÒÑÖªÉÁп¿óÖк¬ZnSÔ¼80%£¬FeS¡¢CuS¡¢SiO2¹²Ô¼7%£¬ÆäÓàΪˮ·Ö£»ÈíÃÌ¿óÖк¬MnO2Ô¼a%£¬SiO2Ô¼20%£¬Al2O3Ô¼4%£¬ÆäÓàΪˮ·Ö¡£¿ÆÑÐÈËÔ±¿ª·¢ÁË×ÛºÏÀûÓÃÈíÃÌ¿óºÍÉÁп¿óµÄͬ²ÛËá½þ¹¤ÒÕ£¬¹¤ÒÕÁ÷³ÌÈçÏÂͼËùʾ¡£

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)·´Ó¦IÐè²»¶Ï½Á°è£¬Ä¿µÄÊÇ____________________________¡£

(2)¼ìÑé·´Ó¦IµÄÂËÒºÖк¬ÓÐFe3+µÄÊÔ¼ÁΪ____________£»Ð´³ö·´Ó¦IÖÐÓÉFeSÉú³ÉFe3+µÄÀë×Ó·½³Ìʽ____________________________________¡£

(3)·´Ó¦¢ò¼ÓÈëÊÊÁ¿Ð¿µÄ×÷ÓÃÊÇ__________________£»·´Ó¦IIIÖÐMnO2µÄ×÷ÓÃÊÇ________________¡£

(4)ÒÑÖªZnCO3¡¢MnCO3µÄKsp·Ö±ðΪ1.4¡Á10-10¡¢2.2¡Á10-11£»ÒªÊ¹·´Ó¦IVÖ®ºóµÄÈÜÒºÖÐZn2+¡¢Mn2+Ũ¶È¾ù½µµ½1.0¡Á10-6mol/L£¬ÔòÈÜÒºÖвÐÁôµÄCO32-Ũ¶ÈÖÁÉÙΪ__________mol/L¡£

(5)ͼÊÇNa2SO4ºÍNa2SO410H2OµÄÈܽ⠶ÈÇúÏß(g/100gË®)£¬Ôò¢ôÖеõ½Na2SO4¹ÌÌåµÄ²Ù×÷ÊÇ£º½«·ÖÀë³öMnCO3ºÍZnCO3ºóµÄÂËÒº________¡ú__________¡ú ÓÃÒÒ´¼Ï´µÓ¡ú¸ÉÔï¡£ÓÃÒÒ´¼Ï´µÓ¶ø²»ÓÃˮϴµÄÔ­ÒòÊÇ_________________________________________¡£

¡¾´ð°¸¡¿¼Ó¿ì·´Ó¦ËÙÂÊ£¬Ìá¸ßÔ­ÁÏÀûÓÃÂÊ¡£ KSCN(»ò±½·Ó) 2FeS+3MnO2+12H+ =2Fe3+ +2S+3Mn2+ +6H2O ½«ÈÜÒºÖеÄCu2+»¹Ô­³ÉCu ½«Fe2+Ñõ»¯³ÉFe3+ 1.4¡Á10-4 Õô·¢½á¾§ ³ÃÈȹýÂË ·ÀÖ¹Na2SO4¹ÌÌåת»¯ÎªNa2SO410H2O£¬²¢·ÀÖ¹Na2SO4ÒòÈÜÓÚË®¶øËðºÄ

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£¨2£©ÈÜÒºÖÐÊÇ·ñº¬ÓÐFe3+£¬¼ìÑéÊÔ¼ÁÒ»°ãÑ¡ÔñKSCN(»ò±½·Ó)£»·´Ó¦IÖÐÓÉFeSºÍMnO2ÔÚËáÐÔÈÜÒºÖз´Ó¦Éú³ÉFe3+¡¢H2O¡¢S¡¢Mn2+£»

£¨3£©ÓÉͼ¿ÉÖª£¬·´Ó¦¢ò¼ÓÈëÊÊÁ¿Ð¿ÓÐÍ­Îö³ö£¬¹Ê·´Ó¦¢òÊǽ«ÈÜÒºÖеÄCu2+»¹Ô­ÎªCu£»·´Ó¦IIIÖмÓÈëMnO2£¬½«Fe2+Ñõ»¯³ÉFe3+£¬×îÖÕÉú³ÉFe(OH)3³Áµí£»

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£¨2£©Fe3+Óöµ½KSCNÈÜÒº±ä³ÉѪºìÉ«£¬Fe3+Óöµ½±½·ÓÈÜÒºÏÔ×ÏÉ«£¬¹ÊÓû¼ìÑéIµÄÂËÒºÖк¬ÓÐFe3+µÄÊÔ¼ÁΪ£ºKSCN(»ò±½·Ó)£»·´Ó¦IÖÐÓÉFeSºÍMnO2ÔÚËáÐÔÈÜÒºÖз´Ó¦Éú³ÉFe3+¡¢H2O¡¢S¡¢Mn2+£¬·´Ó¦µÄµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£º2FeS+3MnO2+12H+ =2Fe3+ +2S+3Mn2+ +6H2O£»

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Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿½«Ò»¶¨Á¿µÄSO2(g)ºÍO2(g)·Ö±ðͨÈëÌå»ýΪ2LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÔÚ²»Í¬Î¶ÈϽøÐз´Ó¦£¬µÃµ½ÈçϱíÖеÄÁ½×éÊý¾Ý£ºÒÑÖª2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ¡÷H£¼0

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ƽºâÁ¿/mol

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O2

SO2

O2

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2

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A. x£½2.4

B. T1¡¢T2µÄ¹Øϵ£ºT1£¾T2

C. K1¡¢K2µÄ¹Øϵ£ºK2£¾K1

D. ʵÑé1ÔÚÇ°6 minµÄ·´Ó¦ËÙÂÊv(SO2)£½0.2 mol¡¤L£­1¡¤min£­1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ëÂ(H2NNH2)ÊÇÒ»ÖÖ¸ßÄÜȼÁÏ£¬Óйػ¯Ñ§·´Ó¦µÄÄÜÁ¿±ä»¯ÈçÏÂͼËùʾ¡£ÒÑÖª¶ÏÁÑ1 mol»¯Ñ§¼üËùÐèµÄÄÜÁ¿(kJ)£ºN¡ÔNΪ942¡¢O=OΪ500¡¢N¡ªNΪ154£¬Ôò¶ÏÁÑ1 mol N¡ªH¼üËùÐèµÄÄÜÁ¿(kJ)ÊÇ£º

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖª£ºN2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ¦¤H = 92 kJ¡¤mol-1£¬ÏÂͼ±íʾLÒ»¶¨Ê±£¬H2µÄƽºâת»¯ÂÊ(¦Á)ËæXµÄ±ä»¯¹Øϵ£¬L(L1¡¢L2)¡¢X¿É·Ö±ð´ú±íѹǿ»òζȡ£ÏÂÁÐ˵·¨ÖУ¬²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®X±íʾζÈ

B£®L2£¾L1

C£®·´Ó¦ËÙÂÊ ¦Ô(M)£¾¦Ô(N)

D£®Æ½ºâ³£Êý K(M)£¾K(N)

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿(1)ÓÃH2O2ºÍH2SO4 µÄ»ìºÏÈÜÒº¿ÉÈܳöÓ¡Ë¢µç·°å½ðÊô·ÛÄ©ÖеÄÍ­¡£ÒÑÖª£ºCu(s) +2H+(aq) =Cu2+(aq) +H2(g) ¡÷H=64kJ/mol£»2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ¡÷H= -196kJ/mol£»H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ¡÷H= -286kJ/mol.ÔÚH2SO4ÈÜÒºÖÐCuÓëH2O2·´Ó¦Éú³ÉCu2+ºÍH2OµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ___________¡£

(2)¿ØÖÆÆäËûÌõ¼þÏàͬ£¬Ó¡Ë¢µç·°åµÄ½ðÊô·ÛÄ©ÓÃ10¨GH2O2ºÍ3.0 mol/LµÄH2SO4»ìºÏÈÜÒº´¦Àí£¬²âµÃ²»Í¬Î¶ÈÏÂÍ­µÄƽ¾ùÈܽâËÙÂÊ(¼ûϱí)¡£

Π¶È(¡æ)

20

30

40

50

60

70

80

ͭƽ¾ùÈܽâËÙÂÊ¡Á10-3mol.L-1.min-1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

µ±Î¶ȸßÓÚ40¡æʱ£¬Í­µÄƽ¾ùÈܽâËÙÂÊËæ×Å·´Ó¦Î¶ÈÉý¸ß¶øϽµ£¬ÆäÖ÷ÒªÔ­ÒòÊÇ______________¡£

(3)ÔÚÌá´¿ºóµÄCuSO4ÈÜÒºÖмÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄNa2SO3ºÍNaClÈÜÒº£¬¼ÓÈÈ£¬Éú³ÉCuCl³Áµí£¬ÖƱ¸CuClµÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ_________________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¼×´¼ÊÇÒ»ÖÖ¿ÉÔÙÉúÄÜÔ´£¬ÓÉCO2ÖƱ¸¼×´¼µÄ¹ý³Ì¿ÉÄÜÉæ¼°µÄ·´Ó¦ÈçÏ£º

·´Ó¦¢ñ£ºCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ¡÷H1=£­49.58 kJmol£­1

·´Ó¦¢ò£ºCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ¡÷H2

·´Ó¦¢ó£ºCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ¡÷H3=£­90.77 kJmol£­1

»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)·´Ó¦¢òµÄ¡÷H2=_________£¬Èô·´Ó¦¢ñ¡¢¢ò¡¢¢óƽºâ³£Êý·Ö±ðΪK1¡¢K2¡¢K3£¬ÔòK2=________(ÓÃK1¡¢K3±íʾ)¡£

(2)·´Ó¦¢ó×Ô·¢½øÐÐÌõ¼þÊÇ___________(Ìî¡°½ÏµÍζȡ±¡¢¡°½Ï¸ßζȡ±»ò¡°ÈκÎζȡ±)¡£

(3)ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂ2 LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë3 mol H2ºÍ1.5 mol CO2£¬½ö·¢Éú·´Ó¦¢ñ£¬ÊµÑé²âµÃ²»Í¬·´Ó¦Î¶ÈÓëÌåϵÖÐCO2µÄƽºâת»¯ÂʵĹØϵ£¬ÈçϱíËùʾ¡£

ζÈ(¡æ)

500

T

CO2µÄƽºâת»¯ÂÊ

60¨G

40¨G

¢ÙT______500¡æ(Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡± ¡¢¡°=¡±)¡£

¢ÚζÈΪ500¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦10 minʱ´ïµ½Æ½ºâ¡£ÓÃH2±íʾ¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂÊv(H2)=______________£»¸ÃζÈÏ£¬·´Ó¦IµÄƽºâ³£ÊýK=______________L2/mol2

(4)ÓÉCO2ÖƱ¸¼×´¼»¹ÐèÒªÇâÆø¡£¹¤ÒµÉÏÓõç½â·¨ÖÆÈ¡Na2FeO4£¬Í¬Ê±»ñµÃÇâÆø£ºFe+2H2O+2OHFeO42+3H2¡ü£¬¹¤×÷Ô­ÀíÈçͼËùʾ¡£µç½âÒ»¶Îʱ¼äºó£¬c(OH)½µµÍµÄÇøÓòÔÚ__________ (Ìî¡°Òõ¼«ÊÒ¡±»ò¡°Ñô¼«ÊÒ¡±)¡£¸ÃÊÒ·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º___________________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚÖÜÆÚ±íÖÐ1~36ºÅÖ®¼äµÄW¡¢X¡¢Y¡¢Z¡¢QÎåÖÖÔªËØ£¬ËüÃǵÄÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó£¬ ÒÑÖªWÓëÆäÓàËÄÖÖÔªËؼȲ»Í¬ÖÜÆÚÒ²²»Í¬Ö÷×壻XºÍZµÄ»ù̬ԭ×ӵĺËÍâµç×Ó¾ùÅŲ¼ÔÚ3¸öÄܼ¶ÉÏ£¬ÇÒ¾ùÓÐ2¸öδ³É¶Ôµç×Ó£»QÔªËØÔ­×ÓÖÊ×ÓÊýΪ29¡£

(1)°´µç×ÓÅŲ¼£¬QÔªËØÔÚÖÜÆÚ±íÖÐÊô____________Çø¡£

(2)µÚÒ»µçÀëÄÜY______Z£¬µç¸ºÐÔY______Z(Ìî¡°£¾¡±£¬¡°£½¡±»ò¡°£¼¡±)¡£

(3)WÓëZÐγɵij£¼û»¯ºÏÎïÓÐW2Z¡¢W2Z2£»WÓëYÄÜÐγɶàÖÖ¶þÔª»¯ºÏÎÈçYW3¡¢Y2W4¡¢Y3W5¡¢Y4W6¡­¡­£¬W2Z·Ö×ÓÖÐZÔ­×ÓµÄÔÓ»¯ÀàÐÍΪ______£¬YW3·Ö×ÓµÄÁ¢Ìå¹¹ÐÍΪ_____£¬YW3¼«Ò×ÈÜÓÚW2ZµÄÖ÷ÒªÔ­ÒòÓÐ___________________¡£(д³öÁ½µã¼´¿É)

(4)Q+»ù̬ºËÍâµç×ÓÅŲ¼Ê½Îª________________________________¡£

(5)Q+ÓëY3-Ðγɵľ§°û½á¹¹ÈçͼËùʾ£¬Òõ¡¢ÑôÀë×Ó¼äµÄºË¼ä¾àΪ a pm£¬°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýÓÃNA ±íʾ£¬Ôò¾§ÌåµÄÃܶÈΪ_____________g¡¤cm-3¡£

o-Y3- -Q+

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁз´Ó¦HCl×÷»¹Ô­¼ÁµÄÊÇ

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2¡ü+H2O

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2¡ü

D.

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Éú»îÖеÄһЩÎÊÌâ³£Éæ¼°µ½»¯Ñ§ÖªÊ¶£¬ÏÂÁÐÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)

A.Å´Ã×Öеĵí·ÛÒ»¾­·¢ÉúË®½â·´Ó¦£¬¾ÍÄðÔì³É¾Æ

B.¸£¶ûÂíÁÖÊÇÒ»ÖÖÁ¼ºÃµÄɱ¾ú¼Á£¬µ«²»¿ÉÓÃÀ´Ïû¶¾ÒûÓÃË®

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