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    6．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）
    A．t3 时降低了温度
    B．t2时加入了催化剂
    C．t5时增大了压强
    D．t4～t5时间内 X 或 Y 的转化率最低

    分析 对于反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，反应前后气体的体积不等，增大压强平衡发生移动，由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．应为使用催化剂；
    t3时刻，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
    t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，以此解答该题．

    解答 解：A．由上述分析可知，t3时刻，改变条件是降低压强，故A错误；
    B．由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，故B正确；
    C．由上述分析可知，t5时刻，改变条件是升高温度，故C错误；
    D．由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，减小压强，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率继续降低，故在t6时刻，X的转化率最低，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）
    饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐的饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\stackrel{Ⅳ}{→}$纯碱．
    A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3．H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
    B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
    C．A气体是CO2，B气体是NH3
    D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

    ②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；

    ③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

    ④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；

    ⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

    ⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

    A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲烷，甲醇，乙酸是化工产品的重要原料．
    （1）已知：以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    ①请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式：
    ②将0.1mol CH4和0.2mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图：
    已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为；图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （2）分别将1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ、恒压容器Ⅱ和恒容绝热容器Ⅲ中（三容器起始容积相同），在催化剂作用下自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    ①若起始温度相同，则达平衡时各容器中CH3OH含量由大到小的顺序：（填容器编号），达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＜”、“＞”或“=”）
    ②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．
    （3）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值．光催化反应技术使用CH4和（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）．若室温下将amol•L-1的乙酸溶液和bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，恢复室温后有2c（Ba2+）=c（CH3COO-），请用含a和b的代数式表示乙酸的电离平衡常数Ka=$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
    3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间（mol/L）
    浓度（mol/L）    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bc（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
    请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（　　）
    A．摩尔质量为44gB．质量为88g/mol
    C．有4mol氧原子D．分子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.25mol/L的Na2CO3溶液480mL
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管
    （2）容量瓶使用前应进行的操作是检漏
    （3）每个容量瓶瓶身上都标有温度，规格，刻度线
    （4）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为35.8g
    （5）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
    ①碳酸钠失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③容量瓶未经干燥就使用
    ④溶解后未冷却至室温就转移
    ⑤定容时仰视容量瓶
    ⑥定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有③．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A～J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）．

    已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质．请回答下列问题：
    （1）D的化学式为NO；F的电子式为
    （2）B和C反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O该反应中生成1molF时，转移的电子数为6mol
    （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 
    （4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．A为黄绿色气体，B为空气含量最高的气体，D是密度最小的气体，E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）：
    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为H2．
    （2）反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，利用该反应可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O．

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