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    2．配制480ml  0.1mol/L的碳酸钠溶液：
    （1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体（  Na2CO3•10H2O ）14.3g （ 5克以下用游码）
    （2）若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为：13.7g
    （3）用到的仪器主要有托盘天平、500ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯．
    使用下列仪器时的第一步操作是：
    容量瓶检漏       托盘天平调节平衡
    （4）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．定容时俯视观察刻度线偏高
    B．移液时，没有洗涤溶解碳酸钠晶体的烧杯偏低
    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线偏低
    D．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥无影响．

    分析 （1）配制480ml  0.1mol/L的碳酸钠溶液，应选择500ml容量瓶，配制500ml溶液，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （2）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，据此解答；
    （3）依据配制一定物质的量浓度的溶液需要称取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选择合适的仪器；
    有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；使用托盘天平使用前应先调平衡；
    （4）分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响，依据C=$\frac{n}{V}$分析误差．

    解答 解：（1）配制480ml  0.1mol/L的碳酸钠溶液，应选择500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要溶质的质量m=CVM=0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
    （2）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=14.0g-0.3g=13.7g．
    故答案为：13.7；
    （3）配制500ml溶液的一般步骤为：称取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
    使用容量瓶时第一步应先检查是否漏水；使用托盘天平使用前应先调平衡；
    故答案为：胶头滴管  玻璃棒；检漏；调节平衡；
    （4）A．定容时俯视观察刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
    故答案为：偏高；
    B．移液时，没有洗涤溶解碳酸钠晶体的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    D．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对n和V都不产生影响，溶液的浓度不变；
    故答案为：无影响．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，熟悉配制原理和配制过程是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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