练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列电子式书写不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书写的规则作答．

    解答 解：A．H2O为共价化合物，H与O以共价键相结合，电子式为，故A正确；
    B．氢氧根离子带一个负电荷，电子式为：，故B正确；
    C．N2为非金属单质，N原子之间有3各共用电子对，电子式为，故C错误；
    D．铵根离子中氮原子和四个氢原子形成四个共用电子对，微粒带一个正电荷，电子式为：，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查常用化学用语的书写，题目难度不大，注意：①阴离子的电子式要用[]括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A～G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）．

    已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CNa2O2，GNaAlO2；
    （2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是⑥；
    （3）将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是先有白色胶状沉淀生成，后沉淀又逐渐溶解；
    （4）反应③的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    （6）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为0.4mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．
    根据图示回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D、E的结构简式：
    ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH，E；
    （2）写出②、④两步反应的化学方程式，②CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl，④．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
    （1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol，该反应在低温条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
    ②下列说法正确的是CD；
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea （C）
    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
    ①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为
    K稳=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）．{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
    ②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效数字）；
    （4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），该反应的化学方程式为2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH2=CH-CN+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是（　　）
    A．
    烧制陶罐    		B．
    雕刻石雕    		C．
    水车灌溉    		D．
    预报地震

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯中含有分子数目为0.5NA
    B．常温下，1.8g水中含有的电子数为NA
    C．0.1 mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.2NA
    D．1L0.1mol/L的NH4CL溶液中含NH4+的数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．含某元素的物质间能实现如图直接转化，该元素是（　　）
    A．钠B．碳C．氮D．硫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是（　　）
    ①连接好装置，检查气密性　
    ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出　
    ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末　
    ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中　
    ⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收　
    ⑥用向上排空气法收集氯气．
    A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤D．①③②④⑥⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如图：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．请举一例该反应的用途焊接铁轨．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案