【题目】三室式电渗析祛处理废液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如图所示,其中X、Y均为离子交换膜。在直流电场的作用下,中间室得到盐酸,阴极区可回收铁。下列说法正确的是
A. X、Y依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜
B. 通电后,阴极区溶液的pH不断减小
C. 阳极反应式为2H2O-4e-==4H++O2↑
D. 中间室得到1L2mol/L盐酸时,电路中通过1mol电子
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【题目】非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。
(1)硼钢合金的硬度是普通钢材的 4 倍,其主要成分是铁。 画出基态铁原子的价电子排布图_____。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料,其分子中存在配位键, 则氨硼烷分子结构式为_____。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____(填化学式)。
(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如右图所示。
①1 mol H3BO3晶体中含有______mol 氢键。
②请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因:__________。
(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示:
①该晶体中Na+的配位数为_____。
②H3BO3 分子中的 O—B—O 的键角_____(填“大于”、“等于”或“小于”) BH4-中的 H—B—H 的键角,判断依据是_____。
③已知硼氢化钠晶体的密度为 ρ g/cm3, NA代表阿伏伽德罗常数的值,则 a=_____(用含 ρ、 NA的代数式表示);④若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na+被 Li+取代,得到的晶体的化学式为_____。
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【题目】下列关于电解质的叙述,正确的是( )
A.NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-
B.凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸
C.HCl溶液能导电,而液态的HCl难以导电
D.难溶物一定不属于电解质
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【题目】H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。请回答下列问题。
(1)S在元素周期表中的位置为______________。
(2)上述元素中非金属性最强的是______________(填元素符号)。
(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________(填字母代号)。
a.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.加热条件下H2S比H2O更容易分解
c.在氧化还原反应中,1 mol O2比1 mol S得电子多
d.H2O的沸点比H2S高
(4)一定条件下,Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐,该反应的化学方程式为_________________。
(5)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性,在工业生产中应用非常广泛。
①已知肼的球棍模型如图1所示,试写出肼的电子式:______________。
②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示,________(填“a”或“b”)电极为电池的负极。
③在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N2H4,在303 K、Pt催化下发生反应N2H4(l) N2(g)+2H2(g),测得容器中的与时间的关系如图3所示,则 0~4 min内氮气的平均反应速率v(N2)=____________。
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【题目】人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是 ( )
A.道尔顿——电子轨道理论B.卢瑟福——量子力学模型
C.玻尔——行星绕太阳模型D.汤姆逊——葡萄干面包模型
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【题目】常温时,体积均为50mL物质的量浓度均为0.10mol/L的HX、HY、HZ三种弱酸,分别用0.10mol/L的NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A. 浓度均为0.10mol/L时,酸的电离度:HX<HY<HZ
B. pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5,加入水的量:HX>HY>HZ
C. 图中当均滴入50mLNaOH溶液时,所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZ
D. 用NaOH溶液中和pH与体积均相等的三种酸时,消耗n(NaOH):HX<HY<HZ
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【题目】下列有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.氯化钠和氯化铯晶体中,阳离子的配位数均为6
B.金刚石为三维网状结构,由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
C.金属钠的晶体采用体心立方堆积,每个晶胞含2个原子,配位数为8
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
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