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6.有机化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用,合成J的一种路线如图:

已知:


②E的核磁共振氢谱只有1组峰;
③C能发生银镜反应.请回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为,其反应类型为取代反应.
(2)D的化学名称是2-甲基-1-丙烯D生成E的化学方程式为CH2=CH(CH32+HBr→(CH33CHBr
(3)G的结构简式为
(4)X与C含有相同的官能团,相对分子质量比C大14,X的结构有17种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为2:2:2:1的有(写结构简式).
(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇.

反应条件l为Br2、光照(或Cl2、光照);反应条件2所选择的试剂为Mg、乙醚,L的结构简式为

分析 根据J结构简式结合A的分子式知,A结构简式为,甲苯和溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成B,B发生反应生成C,C能发生银镜反应,说明C含有醛基,D和HBr反应生成E,E的核磁共振氢谱只有一组峰,说明E只有一种氢原子,E发生信息中的反应生成F;
H发生酯化反应生成J,根据J结构简式知,H结构简式为,根据H结构简式知,D结构简式为CH2=CH(CH32,E结构简式为(CH33CHBr,F结构简式为(CH33CHMgBr,C和F反应生成G,根据H结构简式知,G结构简式为,C结构简式为
(5)和氯气或溴发生取代反应生成K为1-氯甲苯或1-溴甲苯,1-氯甲苯或1-溴甲苯和Mg、乙醚反应生成L为,L和甲醛、水反应生成2-苯基乙醇,以此解答该题.

解答 解:(1)A为,和溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成B,方程式为
故答案为:;取代反应;
(2)D结构简式为CH2=CH(CH32,为2-甲基-1-丙烯,D和HBr发生加成反应生成E,由D生成E的化学方程式为CH2=CH(CH32+HBr→(CH33CHBr,
故答案为:2-甲基-1-丙烯;CH2=CH(CH32+HBr→(CH33CHBr;
(3)由以上分析可知G结构简式为,故答案为:
(4)C结构简式为,C的某同系物X,相对分子质量比C大14,则比C多一个-CH2
如果存在-Br、-CH2CHO,有邻间对3种结构;
如果存在-CH2Br、-CHO,有邻间对3种结构;
如果存在-Br、-CH3、-CHO,有10种结构;
如果存在-CHBrCHO,有1种,
所以符合条件的有17种;
其中核磁共振氢谱为4组峰,且锋面积比为1:2:2:2的是
故答案为:17;
(5)和氯气或溴在光照条件下发生取代反应生成K为1-氯甲苯或1-溴甲苯,1-氯甲苯或1-溴甲苯和Mg、乙醚反应生成L为,L和甲醛、水反应生成2-苯基乙醇,
故答案为:Br2、光照(或Cl2、光照);Mg、乙醚;

点评 本题考查有机物推断和有机合成,为高频考点,侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力,正确理解题给信息并灵活运用是解本题关键,难点是限制性同分异构体种类判断及有机合成路线设计,题目难点中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关有机化合物的说法正确的是(  )
A.在铁催化作用下,苯与溴水能发生取代反应
B.天然橡胶即聚2-甲基-1,3-丁二烯中含有大量碳碳双键,容易老化
C.有机物  的一氯代物有5种
D.乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均是皂化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法中正确的是(  )
A.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
B.鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析
C.使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气
D.水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.假设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是50mL,密度都是1g/cm3,物质的量浓度都为0.50mol/L,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).为了计算中和热,实验时还需测量的数据有 (  )
A.反应前盐酸的温度B.反应前盐酸的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度F.反应后混合溶液的质量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去):

请回答下列问题:
(1)A的名称是乙醇,含有的官能团名称是羟基,实验室由A转化为乙烯的反应条件为浓硫酸、170℃.
(2)B和A反应生成C的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,该反应的类型为酯化反应或取代反应.
(3)F的结构简式为
(4)写出D的同分异构体的结构简式CH3CHO.
(5)乙炔也是常见的一种化工原料,它可以制取很多化工产品,例如:聚氯乙烯塑料.写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线.(合成路线常用的表示方式为:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某菱铁矿的主要成分是FeCO3,还含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3.图是利用该菱铁矿制备磁性Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程:

(1)菱铁矿石粉碎的目的是增大固体表面积,提升“碱浸”时的化学反应速率;碱浸可否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH?说明理由:不能,Ca(OH)2溶解度较小不能顺利溶解铁矿中的Al2O3
(2)“不溶物”加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸?说明理由不可,CaSO4微溶很难除净固体中的CaCO3;“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作,化学实验名称为过滤.
(3)“部分氧化”离子方程式为ClO3-+6H++6Fe2+=Cl-+6Fe3++3H2O.
(4)如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe2+?往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液,高锰酸钾紫红色褪去,说明滤液中尚存Fe2+
(5)Fe3O4胶粒的直径的范围是1~100nm.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知可逆反应CO+H2O(g)?CO2+H2,依题意回答下列问题:
(1)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的体积分数为30%;K值为1.
(2)830K时,若只将起始时,c(H2O)改为6mol/L,则CO的转化率为75%.
(3)若830K时,起始浓度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L
①a、b、c之间的关系式是ab=c(a+b). 
②当a=b时,a与c的关系式为a=2c.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原序数由A到E逐渐增大.
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍.
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同.
③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移.
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体.
⑤D的气态氢化物有臭鸡蛋气味.请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O
(2)C元素在周期表中的位置第三周期第IA族
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、非极性键(或共价键)
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(5)元素D与元素E相比,非金属性较弱的是S(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是d(填选项序号).
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物水溶液酸性比D的氢化物水溶液酸性强
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质.
(6)C分别与B、E形成的简单化合物中,熔沸点较大的是Na2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4,摩尔质量为166g/mol)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+

(1)Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒,原因是具有强氧化性,还原产物Fe3+发生水解生成Fe(OH)3胶体,能吸附悬浮物.
(2)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得.用图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2
①A中反应产物有K2CO3、ClO2等,请写出反应方程式2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O.
②A部分还应添加温度控制装置,如水浴加热或酒精灯、温度计,B部分还应补充的装置为冰水浴(或冷水浴),因为ClO2的沸点低,有利于凝聚收集(说明原因).
③该装置按②补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C(填“A”“B”或“C”),请画出正确的装置图.
④ClO2需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10ml,稀释成100ml试样;量取V1ml试样加入锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2ml.(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
步骤2的目的2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O(用离子方程式表示).当溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色时,可以判断此滴定操作达到终点;由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L(用含字母的代数式表示).

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