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    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

    B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%

    D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

    A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

    （1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

    （2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)

    A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小

    C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小

    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO 42－)较原来大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4，A进行下图所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 ，B中所含官能团的名称为 。

    （2）①④反应的类型分别是 、 。

    （3）反应②的化学方程式为 。

    （4）E的名称为 。实验室由反应④制备E的装置如下图，烧杯中加入碎瓷片的作用是 ，长导管的作用是导气和 ，锥形瓶中盛放的液体是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.6mol锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的

    A．铜粉 B．醋酸锌溶液 C．氯化铜固体 D．二氧化锰

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是

    A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极

    B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

    C．若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移

    D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是 ( )

    A．图中属于烷烃的是A、C、H

    B．图中C和F分子中氢原子数相同

    C．图中物质碳元素的质量分数最大的是C

    D．图中与B互为同分异构体的有E、F、H

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

    （2）分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有 。

    A．反应前盐酸溶液的温度

    B．反应前盐酸溶液的质量

    C．反应前氢氧化钠溶液的温度

    D．反应前氢氧化钠溶液的质量

    E．反应后混合溶液的最高温度

    F．反应后混合溶液的质量

    某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH = ____________。

    假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。

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