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    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①
    ①使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    ②使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-．

    分析 ①使甲基橙变红色的溶液，显酸性；
    ②使酚酞变红色的溶液，显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：①使甲基橙变红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；
    ②使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Cu2+、HCO3-，故不选；
    故答案为：①．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐
    B．用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛
    C．用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键
    D．用溴水鉴别乙烯和乙炔

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    8．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）?C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    C．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和
    D．根据稀溶液中反应：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2+O2?2SO3，如果v（SO2）=0.05mol/（L•min），则2min后SO3的物质的量为（　　）
    A．0.2 molB．0.1 molC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
    序号123456
    导管及仪器
    每个橡皮塞上都打了两个孔
    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4．
    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
    ②检查装置的气密性．
    ③在仪器6和5中注入适量水．
    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
    正确的操作顺序（用操作编号填写）是②①③⑤④．
    （3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有CaS、Ca3P2杂质．
    （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能够大量共存的是（　　）
    选项溶液离子组
    A滴加NaOH溶液可产生有刺激性气味的气体的溶液中K+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-
    B有HCO${\;}_{3}^{-}$存在的溶液中Na+ K+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$
    CpH=1的溶液中F-、Ca+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+
    D能使紫色石蕊试液变红的溶液中Fe2+、MnO4-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    1．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
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    （2）N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3（填化学式）；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （3）1molNH4BF4含有2mol配位键，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8mol σ键．
    （4）过渡金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5
    （5）OF2分子构型为角形或V形，其中氧原子的杂化方式为sp3．
    （6）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．

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