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    (12分)周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，B与C同周期，且C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

    （1）E+离子的基态核外电子排布

    （2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）

    （3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为 ；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

    （4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E(NH3)4]SO4，1 mol配合物中含有的σ键的数目为 。

    （5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为

    (1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10

    (2)N>O>S

    (3)3p3 CH4

    (4)20NA

    (5)Cu2O

    【解析】

    试题分析：（1）A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B的价电子层中的未成对电子有3个，则B的价电子排布可能是2s22p3，则B是N元素；B与C同周期，且C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，则C的电子排布式为1s22s22p4 ，所以C是O元素；D与C同族；则D是S元素；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则E的电子层排布是2、8、18、1，所以E是Cu元素。

    （1）Cu+的基态电子排布为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；

    （2）N、O、S三种元素的第一电离能的大小依据N原子的2p能级为半充满结构，所以N>O；而同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以O>S，则N>O>S；

    （3）NH4+中N原子的价层电子对数是4+1/2(5-1-4)=4,无孤对电子，则N原子以sp3杂化；与铵根离子互为等电子体的分子中含有5个原子，且价电子数是8，所以该分子是CH4；

    （4）配合物[E(NH3)4]SO4中，硫酸根离子中存在4个σ键，1个NH3中存在3个σ键，每个NH3与铜离子之间形成1个配位键，则共存在4×3+4+4=20个σ键，所以1mol该配合物中含有20NAσ键；

    （5）由晶胞图可知，该晶胞中的O原子的个数是8×1/8+1=2，Cu原子的个数是4，所以Cu与O的原子个数比是4:2=2:1，则化合物的化学式是Cu2O。

    考点：考查元素的推断，原子的结构与性质判断，晶胞的计算

    练习册系列答案
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    完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是

    A

    B

    C

    D

    实

    验

    分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH

    除去Cl2中含有的少量HCl

    做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验

    制取少量氨气

    装

    置

    或

    仪

    器

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    B．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

    C．CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质

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    下列说法或表示方法正确的是

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    C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol-1

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    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。

    （2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。

    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。

    该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。

    （4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为 。

    （5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

    680℃时所得固体的化学式为 。

    a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

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    A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

    B．对应氢化物的热稳定性：D > E

    C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

    D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

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    下列判断正确的是

    A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应的△H＞0

    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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