Question

12．向97.8g质量分数为1%的稀盐酸2.3g金属钠．
（1）写出有关反应的离子方程式．
（2）求产生氢气的质量．
（3）求钠离子在溶液中的质量分数．

Answer 1

分析 （1）2.3gNa的物质的量为0.1mol，HCl的物质的量为$\frac{97.8g×1%}{36.5g/mol}$=0.0268mol，由2Na+2Hcl=2NaCl+H₂↑，可知HCl不足，还发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）根据2Na～H₂↑计算生成氢气的物质的量，再根据m=nM计算氢气质量；
（3）钠离子质量等于金属Na的质量，溶液质量=Na的质量+稀盐酸质量-氢气质量，进而计算溶液中钠离子质量分数．

解答 解：（1）2.3gNa的物质的量为$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，HCl的物质的量为$\frac{97.8g×1%}{36.5g/mol}$=0.0268mol，由2Na+2Hcl=2NaCl+H₂↑，可知HCl不足，还发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，涉及的离子反应方程式为：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑、2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
答：有关反应的离子方程式为：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑、2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）根据2Na～H₂↑，可知生成氢气的物质的量为$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，则氢气质量为0.05mol×2g/mol=0.1g，
答：生成氢气的质量为0.1g；
（3）钠离子质量等于金属Na的质量，溶液质量=2.3g+97.8g-0.1g=100g，故溶液中钠离子质量分数为$\frac{2.3g}{100g}$=2.3%，
答：溶液中钠离子质量分数为2.3%．

点评 本题考查化学方程式有关计算、离子方程式书写、过量计算等，比较基础，明确发生的反应即可解答．