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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化氢溶于水的过程属于放热反应
    B．有化学键断裂的过程一定属于化学反应
    C．物质导电的过程一定是物理变化
    D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化

    分析 A、氯化氢溶于水属于放热过程，没有发生化学反应；
    B、有些物质溶解过程有化学键断裂但无新化学键形成，是物理变化；
    C、电解质溶液导电是化学变化；
    D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

    解答 解：A、氯化氢溶于水属于放热过程，没有发生化学反应，不属于放热反应，故A错误；
    B、有化学键断裂的过程不一定是化学变化，有些物质溶解过程有化学键断裂但无新化学键形成，是物理变化，如氯化钠溶解过程，故B错误；
    C、电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化，故C错误；
    D、同分异构体是不同的物质，所以同分异构体之间的相互转化一定是化学变化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了反应能量变化的实质和化学变化的判断方法，难度不大，注意举例说明．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为⑤、⑥、④．
    （2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是⑧、③、⑦．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（　　）
    A．40sB．15sC．30sD．20s

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．A、B、D、E、F为中学化学常见的化合物．A、B、D、E的焰色反应为黄色，F为无色无味的气体．相互转化关系如下：A+F→B+O2；B+F+H2O→D；D+E→B+H2O．请根据题目要求回答下列问题：

    （1）A+F→B+O2的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D溶液与E溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （2）如图装置（Ⅰ）为以E为电解质的氢氧燃料电池的示意图．装置（Ⅰ）中G和N为气体进口，其中G口进入的是（填名称）氢气，写出电极②发生反应的电极反应式_O2+2H2O+4e-=4OH-
    （3）装置（Ⅱ）是最新研制的装有涂二氧化钛光电板的光电解水装置的示意图，在电极③K出口产生的是（填化学式）O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表．乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（　　）
    A．与CH3OH加成生成CH3CH2COOHB．与H2O加成生成CH3COOH
    C．与CH3COOH加成生成D．与HCl加成生成CH3COCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子中所有原子都在同一条直线上的是（　　）
    A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

    （1）上述图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于D
    （填选项序号）
    A．金属的导电性强弱             B．金属在地壳中的含量多少
    C．金属的化合价高低             D．金属的活动性大小
    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．
    ①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    ②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应Cu2++2e-=Cu，负极反应Fe-2e-=Fe2+
    ③设计一个实验方案，使如图3装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变．（可用文字叙述也可用图示意）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．有关图示装置的叙述不正确的是（　　）
    A．装置①可用于吸收实验中多余的SO2
    B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
    C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
    D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
    主族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡAO
    2bhc
    3digjea
    4f
    （1）金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
    （2）a原子结构示意图为；
    （3）与a的电子层结构相同的3种简单离子的半径有小到大的顺序是Ca2+＜Cl-＜S2-（填离子符号）；
    （4）g是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （5）c、d的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为离子键、共价键；该物质中阴离子与阳离子个数比1：2．
    （6）写出一个由其中某种元素的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物的化学反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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