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1.分析某油脂水解所得高级脂肪酸时,只测出两种不饱和脂肪酸.已知原油脂的碘值为116g(碘值是指与100  g油脂加成时消耗的碘的克数),下列各油脂的结构与题意相符的是(  )
A.B.C.D.

分析 常见的高级脂肪酸有:硬脂酸C17H35COOH,软脂酸C15H31COOH,油酸C17H33COOH,亚油酸C17H31COOH,其中硬脂酸C17H35COOH,软脂酸C15H31COOH为饱和的高级脂肪酸,油酸C17H33COOH,亚油酸C17H31COOH为不饱和的高级脂肪酸,根据此油脂中只含2种不饱和的脂肪酸来分析;
然后根据此油脂的碘值为116g进行计算.

解答 解:A、此油脂中含2种不饱和高级脂肪酸;分子式为C57H102O6,故100g此油脂的物质的量为n=$\frac{100g}{882g/mol}$=0.114mol,而1mol此油脂能和4mol碘单质加成,故0.114mol此油脂能消耗0.456mol单质碘,质量为0.456mol×254g/mol=116g,故A正确;
B、此油脂中含2种不饱和高级脂肪酸;分子式为C57H104O6,故100g此油脂的物质的量为n=$\frac{100g}{884g/mol}$=0.113mol,而1mol此油脂能和3mol碘单质加成,故0.113mol此油脂能消耗0.339mol单质碘,质量为0.339mol×254g/mol=86g,故碘值不符合,故B错误;
C、此油脂中含3种不饱和高级脂肪酸,故不符合题目要求,故C错误;
D、此油脂中含2种不饱和高级脂肪酸;分子式为C57H106O6,故100g此油脂的物质的量为n=$\frac{100g}{886g/mol}$=0.113mol,而1mol此油脂能和2mol碘单质加成,故0.113mol此油脂能消耗0.226mol单质碘,质量为0.226mol×254g/mol=57.4g,故碘值不符合,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了油脂的结构特点和根据所给予的新信息所进行有关计算,题目较新颖,难度适中.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.一种比黄金还要贵重百倍的${\;}_{8}^{18}$O2气体,不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功,1mol这种${\;}_{8}^{18}$O2气体所含有的中子的物质的量为(  )
A.36molB.20molC.16molD.20NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用的方法是蒸馏;分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是过滤;分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时,常用的方法是蒸发结晶.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生同体积氢气,则盐酸和苛性钠溶液中溶质的物质的量浓度之比是3:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-,可以用绿矾除去.测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子.写出该反应的离子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,下列研究目的和图示相符的是(  )
选项AB
研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响
图示
选项CD
研究目的平衡体系中增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响
图示
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍.因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法.
★还原法:在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬.
具体流程如下:

有关离子完全沉淀的pH如表:
有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
(1)写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O.
(2)还原+6价铬还可选用以下的BD试剂(填序号).
A.明矾          B.铁屑            C.生石灰       D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀.则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:CD(填序号);
A.Na2O2         B.Ba(OH)2         C.Ca(OH)2      D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在B(填序号)最佳.
A.3~4          B.6~8            C.10~11       D.12~14
★电解法:将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的Fe2+和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.
(4)写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-;.
(5)电解法中加入氯化钠的作用是:增强溶液导电性.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.蛇纹石矿可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成.由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:

 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
 开始沉淀pH1.5 3.3 9.4 
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是Fe3+、Al3+
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见表)
Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致Al(OH)3溶解、Mg(OH)2沉淀生成.
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入过量NaOH(填入物质的化学式),然后过滤、洗涤、灼烧 (依次填写实验操作名称).
(4)Mg(HCO32热分解的反应方程式为:2 Mg(HCO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2(OH)2CO3+3CO2↑+H2O.若热分解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数降低(填“升高”、“降低”或“不变”,已知碳酸镁的相对分子质量为84,碱式碳酸镁的相对分子质量为142).
(5)上述实验中,可以循环使用的物质是CO2(填写物质化学式).
(6)除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热、搅拌的条件下加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3(试剂自选),过滤后再加入适量盐酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是(  )
            

             
A.①②B.③④C.①④D.②③

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