Question

4．下列各表述与示意图一致的是（

• A．
  图表示双氧水分解时反应物浓度随时间的变化情况，a为加入少量FeCl₃时的变化情况
• B．
  图中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• C．
  图表示10 mL 0.01 mol•L^-1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺） 随时间的变化
• D．
  图中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＞0反应过程中的能量变化，a为不加催化剂时的过程

Answer 1

分析 A、b反应速率快，表示加入了少量FeCl₃；
B、则升高温度，平衡逆向移动，升温K逆应该增大，而K正应该减小，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系；
C、该反应是放热反应，反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率；
D、因该反应是放热反应，但图象描述是吸热反应．

解答 解：A、双氧水分解时反应物浓度随时间的变化情况，b反应速率快，表示加入了少量FeCl₃，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，升温K逆应该增大，而K正应该减小，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；
C、该反应是放热反应，反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率，故C错误；
D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．
故选B．

点评 本题结合图象考查了中和滴定、化学平衡移动、氧化还原反应、反应中的能量变化，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律．