有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
（1）固体混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
（2）写出③反应中的离子方程式______
（3）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？______．
解：（1）①固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO4；
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，
故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，
故答案为：Na2CO3； CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl；
（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）检验是否含有NaCl，可取少量固体混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl，
故答案为：取少量固体混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl．
分析：固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO4，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，以此解答该题．
点评：本题考查物质的检验和鉴别题目，侧重于物质的性质的考查，对伊混合物组成的推断，要抓住物质反应的现象进行推断，题目难度不大．
