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    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔
    B．乙烯是石油裂解后的产物
    C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
    D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应

    分析 A．乙炔能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能；
    B．石油裂解得到烯烃；
    C．煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化；
    D．相对分子之间在10000以上的化合物为高分子化合物，棉花、淀粉为多糖，蛋白质中含肽键．

    解答 解：A．乙炔能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能，可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔，故A正确；
    B．石油裂解得到烯烃，主要含乙烯，故B正确；
    C．煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，煤的干馏、石油的裂解和裂化均有新物质生成，属于化学变化，而石油的分馏为物理变化，故C错误；
    D．相对分子之间在10000以上的化合物为高分子化合物，棉花、淀粉为多糖，蛋白质中含肽键，则棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及有机物的结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（　　）
    选项事    实解    释
    A墙内开花墙外可嗅到花香分子不断运动
    B酒精溶液是混合物由不同种分子构成
    C水结冰后体积变大水分子体积变大
    D氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的Na+和OH-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1
    B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
    C．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
    D．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．日常所用干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（　　）
    A．Zn为正极，碳为负极
    B．Zn为负极，碳极发生氧化反应
    C．工作时，电子由碳极经过电路流向Zn极
    D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A．无水硫酸铜、B．澄清石灰水、C．红热氧化铜、D．生石灰、E．酸性品红溶液，F．酸性高锰酸钾溶液等将其一一检出，检出的正确顺序是（　　）
    A．混合气体→A→E→B→A→D→CB．混合气体→C→D→E→E→A
    C．混合气体→A→E→F→E→B→D→CD．混合气体→B→E→A→D→C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如图：
    （1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
    为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等（写出两条）；
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）；
    a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全；
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2；
    （5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶和过滤；
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．SO32-→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na+D．CO2→CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）要配制1.84mol/L的硫酸100mL，除了量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）根据化学物质的俗名写出它们的化学式：①胆矾CuSO4•5H2O②明矾KAl（SO4）2•12H2O
    （3）当某一溶液中含有Fe2+和Fe3+，写出检验Fe2+的存在的实验操作．取溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
    B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
    C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
    D．第IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键

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