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    有关下列四个装置的描述正确的是（　　）
    A、
    工作时溶液中OH-向阳极移动，因此阳极附近溶液先变红色
    B、
    装置中Zn作正极，Cu作负极
    C、
    可实现对铁制品表面镀铜
    D、
    可实现对铁闸门保护
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、装置为电解池，溶液中氢氧根离子移向阳极失电子生成氧气，阴极附近是溶液中氢离子得到电子生成氢气，破坏水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，阴极附近变红色；
    B、依据原电池原理可知活泼些不同的金属电极，活泼金属做负极；
    C、装置图是电解池，阳极铜失电子生成铜离子电解质溶液中铜离子在铁电极析出，可实现对铁制品表面镀铜；
    D、装置图中铁闸门与石墨连接在海水中形成原电池反应，铁做负极失电子发生氧化反应被腐蚀．
    解答： 解：A、装置为电解池，溶液中氢氧根离子移向阳极失电子生成氧气，阴极附近是溶液中氢离子得到电子生成氢气，破坏水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，阴极附近变红色，故A错误；
    B、依据原电池原理可知活泼些不同的金属做电极，活泼金属做负极，负极为锌，故B错误；
    C、装置图是电解池，阳极铜失电子生成铜离子电解质溶液中铜离子在铁电极析出，可实现对铁制品表面镀铜，故C正确；
    D、装置图中铁闸门与石墨连接在海水中形成原电池反应，铁做负极失电子发生氧化反应被腐蚀，不能实现对铁闸门保护，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池、电解池原理的分析判断，主要是原理的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    （1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移与数目
     
    ；
    NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应方程式
     
    ．
    （2）有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样，欲测其钠的纯度．通过实验可得到下列数据：
    ①试样的质量为m1g；②水的质量（过量）为m2g；③与水反应过程中生成H2的质量为m3g．
    a、求试样钠的纯度，不可能用到的数据是
     
    （填数据代号）．
    b、请根据能测定钠纯度的组合数据，写出计算钠纯度的数学表达式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分子的中心原子采取sp3杂化的是（　　）
    A、BeF2
    B、CCl4
    C、BF3
    D、CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列原子均可产生NMR现象的是（　　）
    A、18O  31P  119 Sn
    B、27Al   19 F  12C
    C、80Br  2H  14N
    D、元素周期表中第一周期所有元素的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是研究化学的基础，下列关于实验操作的叙述中正确的是（　　）
    A、向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3溶液并长时间煮沸，制备Fe（OH）3胶体
    B、某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-
    C、钠保存在盛有煤油的细口试剂瓶中
    D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、Fe（OH）3悬浊液
    B、鸡蛋清
    C、盐酸
    D、FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物
    B、第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强
    C、只含有共价键的物质一定是共价化合物
    D、同主族元素原子半径越小越容易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学微粒可以代表一个分子的是（　　）
    A、
    B、
    C、64Cu
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化是化学变化的是（　　）
    A、石油蒸馏B、煤干馏
    C、干冰升华D、分液

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