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    现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    ．
    （2）该气体所含原子总数为
    2MNA
    M
    ，
    2MNA
    M
    ，
    个．
    利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：
    （3）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是
    0.25mol
    0.25mol
    ．
    （4）与标准状况下VL CO2所含氧原子数目相同的水的质量是
    1.6Vg
    1.6Vg
    ．
    （5）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
    XY3
    XY3
    ．
    （6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则n（SO42-） 为
    0.15mol
    0.15mol
    ．
    分析：（1）利用物质的量、质量、摩尔质量之间的关系式计算；
    （2）先计算物质的量再计算分子数，然后根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；
    （3）根据公式n=
    N
    NA
    进行计算；
    （4）根据公式N=nNA=
    m
    M
    NA进行计算；
    （5）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．
    （6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．
    解答：解：（1）解：n=
    m
    M
    ，故答案为：
    m
    M
    ；
    （2）该气体所含分子总数为：N=nNA=
    m
    M
    NA，因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为
    2MNA
    M
    ，故答案为：
    2MNA
    M
    ；
    （3）6.02×1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.25mol，故答案为：0.25mol；
    （4）标准状况下VL CO2所含氧原子数目是
    V
    22.4
    ×2    NA=
    VNA
    11.2
    ，与其所含氧原子数目相同的水的质量是m=
    V
    11.2
    ×18    =1.6Vg，故答案为：
    （5）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
    则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故答案为：XY3；
    （6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl-）+2n（SO42-），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），解出n（SO42-）=0.15mol，故答案为：0.15mol．
    点评：本题考查学生物质的量的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1用NA表示阿伏加德罗常数，则：
    （1）该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
    22.4m
    M
    22.4m
    M
    L．
    （4）该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为
    m
    MV
    m
    MV
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有m g某气体，它是由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）若该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
    m
    (m+1000)
    ×100%
    m
    (m+1000)
    ×100%
    ．
    （4）若该气体溶于1L水后所得溶液的密度为ρ g?cm-3，其物质的量浓度为
    1000ρm
    M(m+1000)
    1000ρm
    M(m+1000)
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
    2m
    M
    ×NA
    2m
    M
    ×NA
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
    m
    M
    ×22.4
    m
    M
    ×22.4
    L．
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为%
    100m
    1000+m
    %
    100m
    1000+m
    %
    ．设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为
    1000ρm
    M(m+1000)
    1000ρm
    M(m+1000)
    mol?L-1．
    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
    m
    MV
    m
    MV
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    ．
    ②CO2通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ．
    ③OH-+H+=H2O改写为化学方程式
    H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
    H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
    ．
    Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为化学方程式
    CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
    CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
    ．
    （2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为
    28g/mol
    28g/mol
    ．
    ②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）下列实验操作中不正确的是
    CD
    CD
    （多选）．
    A．用分液的方法分离水和汽油的混合物      B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
    C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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