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    将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图。

    求：

    （1）原合金中Mg、Al质量各是多少？

    （2）盐酸的物质的量浓度。

    解析：（1）由图知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，质量是（19.4-11.6） g=7.8 g，即0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀应为Mg（OH）2，物质的量为0.2 mol，对应的镁也是0.2 mol，质量是4.8 g。

    （2）溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol×3+0.2 mol×2=0.7 mol，剩余的盐酸消耗了20 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液，物质的量是5 mol·L-1×0.02 L=0.1 mol，所以盐酸总的物质的量是0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol，可得盐酸的物质的量浓度c=0.8 mol/0.1 L=8 mol·L-1。

    答案：（1）Mg:4.8 g，Al:2.7 g  （2）8 mol·L-1


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    将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：
    （1）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    （2）计算原合金中镁、铝的质量（请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）
    m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
    m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

    ①原合金中镁的质量为
    4.8
    4.8
    g
    ②铝的质量为
    2.7
    2.7
    g
    ③盐酸的物质的量浓度为
    8
    8
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。求：

    （1）原合金中Mg、Al质量各是多少？

    （2）盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，由图中数据分析计算：

    (1)原合金中镁的质量为__________g；

    (2)铝的质量为__________g;

    (3)盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。

    求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？

    （2）盐酸的物质的量浓度。

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