Question

常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。

(1)若用pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL。

(2)若用pH=2的盐酸，应加入_________mL。

(3)若用0.01mol·L^-1的CH₃COOH溶液V₁ mL，则V₁的取值范围为_________。

(4)若用pH=2的任意一元酸HR溶液V₂ mL，则V₂的取值范围为_________。

Answer 1

(1)1000  (2)81.8  (3)V₁＞81.8 mL  (4)V₂≥81.8 mL

解析:

(1)设需pH=10的NaOH V mL。

(2)设需pH=2的HCl溶液V mL。

(3)若CH₃COOH为强酸，根据(2)知V=81.8 mL，但CH₃COOH为弱酸，加入81.8 mL后溶液pH＞11，故加入的CH₃COOH应大于81.8 mL。

(4)若HR为强酸，则V₂=81.8 mL；若HR为弱酸，则V₂＞81.8 mL。故V₂应大于等于81.8 mL。