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    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。E+与C3-具有相同的电子层结构。请回答下列问题：

    （1）F的价电子排布为______。

    B、F形成的化合物晶体类型是_____。

    （2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______。

    （3）A、C形成的分子有_____对孤对电子、_____个键，中心原子杂化方式为______。

    （4）稳定性：CA3_____FA4。离子半径：E+_______C3-。（填“＞”或“＜”



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(     )。

    A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

    B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C．25 ℃，1.01×105  Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA

    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列行为中符合安全要求的是 

       A.进入煤矿井时，用火把照明         

       B. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫

       C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

       D.酸节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列十种物质：①H2    ②铝    ③CaO    ④CO2     ⑤H2SO4  

      ⑥Ba(OH)2   ⑦ 红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3  

    （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－H2O，该离子反应对应

         的化学方程式为                                                                    

    （2）⑩在水中的电离方程式为                   

    （3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为          ， 过量的④通入⑥的溶液中

        反应的离子方程式为                         

    （4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：                             

    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，

    用双线桥标明电子转移的方向和数目         ，当有5.4g Al发生反应时，转

    移电子的数目为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是

    A.WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构    

    B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

    C.WX2是以极性键结合成的非极性分子            

    D.原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI ===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。下列说法正确的是

    A．该反应的氧化剂为HI

    B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI

    C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

    D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH1

    （1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH2

    2I2（s）＋5O2（g） 2I2O5（s）；ΔH3

    则ΔH1＝（用含ΔH2和ΔH3的代数式表示）。

    （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如下图。请回答：

    ①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）＝     ，b点时化学平衡常数Kb＝    。

    ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。

    ③下列说法正确的是    。（填字母序号）

    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

    C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

    D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd

    （3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25．00mL，用0．0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20．00mL，则样品气中CO的体积分数为     。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列鉴别方法可行的是        (　　)

    A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

    B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO3-和CO3-

    C.用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷

    D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按照题目要求完成下列各小题（每空2分，共20分）

    （1）写出下列反应的化学方程式：

     ①钠与水反应                                                             

    ②Al与氢氧化钠溶液的反应：                                                  

    ③过氧化钠粉末与水的反应：                                                 

    ④Fe与水在高温下反应：                                                       

    ⑤Fe(OH)2在潮湿的空气中转化为Fe(OH) 3：                                     

    （2）饱和氯化铁溶液常用于给伤口止血，实验室检验Fe3+的试剂为：                   ，向盛有氯化铁溶液的试管中滴加该试剂可观察到的实验现象为：                           

    （3）KAl(SO4)2﹒12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。

                                                                                                                                                     

                                                                                                

                                                                                                

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