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6.通过调节反应物的用量或浓度,可以改变反应产物的化学反应是(  )
A.硫在氧气中燃烧B.硫化氢在氧气中燃烧
C.铁粉与硫粉混合加热D.铜在空气中加热

分析 A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫;
B.硫化氢在氧气中完全燃烧生成二氧化硫、不完全燃烧生成S;
C.铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁;
D.Cu在空气中加热生成氧化铜.

解答 解:A.二氧化硫转化为三氧化硫需要催化剂,硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫,故A不符合;
B.硫化氢在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫和水,硫化氢与少量的氧气不完全燃烧生成S和水,则通过调节反应物的用量,可以改变反应产物,故B符合;
C.铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁,反应物量的多少不会改变反应产物种类,故C不符合;
D.Cu在空气中加热,与氧气反应只生成氧化铜,故D不符合;
故选B.

点评 本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同,明确物质之间的反应是解本题的关键,难度不大,注意二氧化硫转化为三氧化硫需要催化剂.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是(  )
A.分馏石油获得汽油、煤油和柴油
B.干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭
C.以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
D.从海水中提取溴

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述中,不正确的是(  )
A.纤维素、淀粉均属于高分子化合物
B.浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄,这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
C.糖类、油脂、蛋白质都只由C、H、O三种元素组成的
D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制得肥皂和甘油

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.已知:A是来自石油的重要有机化工原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料.

(1)A的电子式为,F的结构简式
(2)D分子中的官能团名称是羧基,请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是将乙酸溶液中加入碳酸氢钠,如果有气体产生,则证明该物质中有羧基.
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反应类型氧化反应.
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,反应类型酯化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在醋酸溶液中加入少量下列物质,不能使醋酸的电离平衡发生移动的是(  )
A.NaOHB.CH3COOHC.Na2CO3D.NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.硫酸是一种重要的化工原料,硫酸盐种类多且实际应用价值高.
①请将硫酸盐的名称或化学式填写在下列空格中:
可作X射线透视肠胃的内服药剂,俗称“钡餐”的是BaSO4;可帮助骨折病人外部固定断肢的是CaSO4•2H2O;可用来检查酒精中是否含少量水的是CuSO4
②实验室常用浓硫酸作为干燥剂,但它不能用来干燥硫化氢气体和氨气,因为浓硫酸具有强氧化性和酸性.
③工业上用硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制硫酸的三步反应原理(用化学方程式表示):
4FeS2+11O2 $\stackrel{煅烧}{→}$2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3,SO3+H2O=H2SO4
④在硫酸工业生产中,为提高生产效率和产品质量,工厂常采取的措施有(写出两点即可)把碎石粉碎成粉末;通入过量的空气.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,反应方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu,用下图所示装置可以实现该反应,A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体,C中的固体是氧化铜.

回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)B中加入的物质是碱石灰.
(3)实验时在C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色,该反应中氨的作用是还原剂(填氧化剂或还原剂).
(4)检验实验后试管D中物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝,用无水硫酸铜检验,无水硫酸铜变蓝.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某气态烃A,其相对分子质量为28.以A为主要原料可合成一种具有香味的油状液体F,A通过反应也可以合成聚合物E.流程如下图所示:

回答下列问题:
(1)E的结构简式为,B中官能团的名称为羟基.
(2)反应①④的反应类型分别是加成反应,酯化反应.
(3)反应②的化学方程式为:
(4)写出B的任一种同系物与D反应的化学方程式:CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O.
(5)D的一种同分异构体,为不易溶于水的油状液体,有香味,能与NaOH溶液反应,则该物质的结构简式为HCOOCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.已知:A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大.A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同;C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构;E的原子序数为28.
请回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是O(填元素符号).
(2)B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是NH3分子间能形成氢键.
(3)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-中A原子的杂化方式为sp.
(4)E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2.E2+离子能与AC分子形成[E(AC)4]2+,其原因是AC分子中含有孤对电子.
(5)最近发现,只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如右图所示)具有超导性.该晶体的化学式为MgNi3C.

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